鋇的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用。
回答下列問題：
（1）鋇元素是第六周期的堿土金屬元素，其基態(tài)原子的最外層電子軌道表示式為

。
（2）鋇元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分為BaSO₄，其中所含三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為

O＞S＞Ba

O＞S＞Ba

（用元素符號表示）；SO₄^2-的空間構(gòu)型為

正四面體形

正四面體形

，其中S原子的雜化方式為

sp³

sp³

。
（3）BaO與MgO相比，熔點較高的為

MgO

MgO

（填“BaO”或“MgO”），原因為

二者均為離子晶體且Mg²⁺半徑小于Ba²⁺，所以MgO的晶格能較大，熔點較高

二者均為離子晶體且Mg²⁺半徑小于Ba²⁺，所以MgO的晶格能較大，熔點較高

。
（4）氯化鋇的玻恩哈伯循環(huán)如圖所示：

①由圖可知，Cl-Cl鍵的鍵能為

242.6kJ?mol^-1

242.6kJ?mol^-1

。
②由圖可知，Ba的第一電離能I₁=520.9kJ?mol^-1，第二電離能I₂=926.3kJ?mol^-1，從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋I₂＞I₁的原因：

Ba⁺帶正電荷，較難失去帶負(fù)電的電子變?yōu)锽a²⁺

Ba⁺帶正電荷，較難失去帶負(fù)電的電子變?yōu)锽a²⁺

。
③元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E₁），則Cl的第一電子親和能E₁=

348.6kJ?mol^-1

348.6kJ?mol^-1

。
（5）氟化鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Ba²⁺的配位數(shù)為

8

8

；若相鄰兩個F^-的核間距離為apm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氟化鋇的密度ρ=

4

×

（

137

+

2

×

19

）

1

0

-

30

×

（

2

a

）

3

×

N

A

4

×

（

137

+

2

×

19

）

1

0

-

30

×

（

2

a

）

3

×

N

A

g?cm^-3（用含a、N_A的代數(shù)式表示，列出計算式即可）。