2020-2021學(xué)年廣東省茂名市高二（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．《本草綱目》對輕粉（Hg2Cl2）的制法載有：“用水銀一兩，白礬（明礬）二兩，食鹽一兩，……以小烏盆覆之，封固盆口。以炭打二炷香取開，則粉升于盆上矣”。下列與文中描述相關(guān)的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：2難度：0.7 -
2．實驗室檢驗氨氣的原理之一為HCl+NH3=NH4Cl。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：1難度：0.6 -
3．實驗室中下列做法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：1難度：0.6 -
4．下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：6引用：2難度：0.7 -
5．下列儀器可用水浴加熱的是（ ?。?br />
選項 A B C D 儀器 
儀器名稱 小試管 量筒 容量瓶 滴定管 組卷：20引用：1難度：0.7 -
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.8 -
7．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：99引用：1難度：0.6
【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
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20．鋇的化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用。
回答下列問題：
（1）鋇元素是第六周期的堿土金屬元素，其基態(tài)原子的最外層電子軌道表示式為。
（2）鋇元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分為BaSO4，其中所含三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為（用元素符號表示）；SO42-的空間構(gòu)型為，其中S原子的雜化方式為。
（3）BaO與MgO相比，熔點較高的為（填“BaO”或“MgO”），原因為。
（4）氯化鋇的玻恩哈伯循環(huán)如圖所示：
①由圖可知，Cl-Cl鍵的鍵能為。
②由圖可知，Ba的第一電離能I1=520.9kJ?mol-1，第二電離能I2=926.3kJ?mol-1，從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋I2＞I1的原因：。
③元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1），則Cl的第一電子親和能E1=。
（5）氟化鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Ba2+的配位數(shù)為；若相鄰兩個F-的核間距離為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則氟化鋇的密度ρ=g?cm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示，列出計算式即可）。
組卷：24引用：1難度：0.5
【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
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21．有機(jī)物J為合成四環(huán)素的一個中間體，由乙烯和間甲基苯酚為原料合成J的流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為；D中所含官能團(tuán)的名稱為。
（2）B→C的反應(yīng)類型為。
（3）寫出C+E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：；F+G→H是G中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成反應(yīng)，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：。
（4）K與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）；寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。
③核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6：2：1：1。組卷：18引用：1難度：0.5