原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。將鋅片和銅片插入相同濃度的稀硫酸中，如圖所示。
回答下列問題：
（1）下列說法正確的是 cc。
a.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
b.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極
c.甲、乙溶液中的pH均增大
d.若將稀硫酸換為硫酸銅溶液，則甲、乙中銅片的質(zhì)量均增加
（2）甲、乙中構(gòu)成原電池的正極電極反應(yīng)式為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，原電池工作過程中，電流由 銅片銅片（填“銅片”或“鋅片”）經(jīng)導(dǎo)線流向 鋅片鋅片（填“銅片”或“鋅片”）；溶液中的SO2-4向 負(fù)極負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）移動(dòng)。
（3）當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重3.15g時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.1NA0.1NA，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 1.12L1.12L。
（4）對(duì)甲、乙裝置做如下變化后，可形成原電池的是 bb。
a.甲中銅片換成鋅片
b.乙中鋅片和銅片相互傾斜至上端接觸
c.甲中稀硫酸用乙醇代替
SO
2
-
4
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】c；2H++2e-=H2↑；銅片；鋅片；負(fù)極；0.1NA；1.12L；b
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：5難度：0.7
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