有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6mol?L-1 H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6mol?L-1的NaOH溶液中,如圖所示.
(1)寫出甲池中正極的電極反應式:正極:2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑.
(2)寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式:負極:2Al+8OH--6e-═2AlO-2+4H2O2Al+8OH--6e-═2AlO-2+4H2O.總反應的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑.
(3)如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出MgMg活動性更強,而乙會判斷出AlAl活動性更強(填寫元素符號).
(4)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論ADAD?
A.利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的電解質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C.該實驗說明金屬活動順序表已過時,已沒有實用價值
D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析.
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【考點】原電池與電解池的綜合.
【答案】2H++2e-=H2↑;2Al+8OH--6e-═2+4H2O;2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑;Mg;Al;AD
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【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:33引用:2難度:0.5
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