2015-2016學年湖南省常德一中高一（下）周測化學試卷（二）

一、選擇題（每題2分）

• 1．下列對化學反應的認識，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．會引起化學鍵的變化

  B．會產(chǎn)生新物質(zhì)

  C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

  D．必然伴隨著能量的變化
  組卷：698引用：85難度：0.9

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．每一個化學反應都會伴隨著能量變化

  B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

  C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放出熱量

  D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應吸收熱量
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（　　）

  A．鋁片與稀H2SO4反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  C．甲烷在O2中的燃燒反應

  D．灼熱的炭與CO2反應
  組卷：180引用：209難度：0.9

  解析

二．填空題（每空1分，共11分）

• 8．化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
  ①鹽酸與鋁反應后，溶液溫度

   

  ，說明該反應是

   

  反應；
  ②Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應，玻璃片與燒杯粘在一起，說明該反應是

   

  反應。
  ③中和熱：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成

   

  時所釋放的熱量。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析

• 9．有甲、乙兩位學生均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol?L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同學將電極放入6mol?L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．
  （1）寫出甲池中正極的電極反應式：正極：

   

  ．
  （2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極：

   

  ．總反應的離子方程式：

   

  ．
  （3）如果甲與乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出

   

  活動性更強，而乙會判斷出

   

  活動性更強（填寫元素符號）．
  （4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論

   

  ？
  A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的電解質(zhì)
  B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
  C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
  D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．
  組卷：33引用：2難度：0.5

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