（1）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣），圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：

①若乙圖中的a曲線表示200℃時(shí)的情況，b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

吸

吸

熱反應(yīng)。
②若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則

b

b

曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃ΔH＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，t₃至t₄過程中改變的條件可能是

減小壓強(qiáng)

減小壓強(qiáng)

；t₅至t₆過程中改變的條件可能是

升高溫度

升高溫度

；寫出t₁至t₂階段平衡體系中反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

×

c

（

O

2

）

c

2

（

S

O

3

）

c

2

（

S

O

2

）

×

c

（

O

2

）

。

（3）如圖表示平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：

①溫度關(guān)系：T₁

＞

＞

T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
②平衡常數(shù)關(guān)系：K（A）

＜

＜

K（D）。