2021-2022學年甘肅省武威市民勤四中實驗班高二（上）期中化學試卷

一.選擇題（每題3分，共60分）

• 1．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為 2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂．以下說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

  B．正極發(fā)生的反應為 2H2O+O2+2e-═4OH-

  C．原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

  D．負極發(fā)生的反應為 Fe-2e-═Fe2+
  組卷：29引用：4難度：0.7

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• 2．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因此得到廣泛的應用．鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．電池工作時，鋅失去電子

  B．電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

  C．電池工作時，電子由正極通外電路流向負極

  D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
  組卷：30引用：6難度：0.9

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• 3．X、Y、Z、W四塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池．X、Y相連時，X為負極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應．據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（　?。?/h2>

  A．X＞Z＞W(wǎng)＞Y

  B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)

  C．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

  D．Y＞W(wǎng)＞Z＞X
  組卷：261引用：23難度：0.7

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• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．用惰性電極電解氯化銅溶液時，陽極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑

  B．在堿性介質中氫氧燃料電池負極的電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-

  C．氯堿工業(yè)中，與電源正極相連的是惰性電極，電極反應式為2H++2e-═H2↑

  D．外加電流的陰極保護法中，被保護的金屬與電源正極相連
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 5．下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：118引用：46難度：0.9

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• 6．用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的某種純凈物（括號內物質），不能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是（　?。?/h2>

  A．KCl（HCl）	B．H2SO4（H2O）
  C．AgNO3（HNO3）	D．CuSO4（CuCO3）
  組卷：12引用：5難度：0.7

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• 7．可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質特征是（　?。?/h2>

  A．反應停止了

  B．正逆反應的速率相等

  C．正逆反應都還在繼續(xù)進行

  D．正逆反應的速率均為零
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 8．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O（g），若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關系是（　?。?/h2>

  A． 4 5  v（NH3）=v（O2）	B． 5 6  v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3  v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5  v（O2）=v（NO）
  組卷：363引用：40難度：0.9

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二.填空題（每空2分，共40分）

• 23．（1）現(xiàn)有可逆反應A（氣）+B（氣）?3C（氣），圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應混和物中的百分含量（C%）和反應時間的關系：
  
  ①若乙圖中的a曲線表示200℃時的情況，b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應的正反應是

   

  熱反應。
  ②若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則

   

  曲線是表示壓強較大的情況。
  （2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂?2SO₃ΔH＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，t₃至t₄過程中改變的條件可能是

   

  ；t₅至t₆過程中改變的條件可能是

   

  ；寫出t₁至t₂階段平衡體系中反應平衡常數(shù)的表達式K=

   

  。
  
  （3）如圖表示平衡時SO₂的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：
  
  ①溫度關系：T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”，下同）。
  ②平衡常數(shù)關系：K（A）

   

  K（D）。
  組卷：3引用：1難度：0.8

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• 24．某研究性學習小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?

  實驗 序號	實驗溫度/K	參加反應的物質					溶液顏色褪至無色時所需時間/s
  		KMnO4溶液（含硫酸）		H2C2O4溶液		H2O
  		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
  A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
  B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
  C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

  （1）通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V₁=

   

  ，T₁=

   

  ；通過實驗

   

  可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
  （2）C組實驗中溶液褪色時間t₁

   

  （填“＞”或“＜”）8s,C組實驗的反應速率v（KMnO₄）=

   

  。（用含有t₁的式子表示）
  （3）寫出相應反應的離子方程式

   

  。
  組卷：10引用：4難度：0.5

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