已知碳酸亞鐵（Fe2CO3） 在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵（FeO）和二氧化碳。某興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程，并測定100克樣品中碳酸亞鐵的含量。（已知：該裝置氣密性良好，樣品中雜質(zhì)不與CO反應(yīng)也不會(huì)產(chǎn)生CO2，B中氫氧化鈉溶液足量）
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先通入一段時(shí)間的CO，這樣操作的目的是 排出裝置中的空氣，防止加熱時(shí)一氧化碳和空氣混合可能發(fā)生爆炸排出裝置中的空氣，防止加熱時(shí)一氧化碳和空氣混合可能發(fā)生爆炸；
（2）若生成的CO2全部被裝置B吸收，則觀察到的現(xiàn)象應(yīng)該是：裝置B質(zhì)量增加，且 C中無明顯現(xiàn)象C中無明顯現(xiàn)象；
（3）小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，你覺得還應(yīng) 在裝置的末端放一燃著的酒精燈在裝置的末端放一燃著的酒精燈。
（4）規(guī)范完成實(shí)驗(yàn)后，裝置B中液體質(zhì)量增加了66g,求樣品中碳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；一氧化碳及性質(zhì)．
【答案】排出裝置中的空氣，防止加熱時(shí)一氧化碳和空氣混合可能發(fā)生爆炸；C中無明顯現(xiàn)象；在裝置的末端放一燃著的酒精燈
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7
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1．小金為測定某樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱量固體樣品20.0克，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)且生成水完全被吸收），實(shí)驗(yàn)中共消耗0.6克氫氣，測得B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量增加了3.6克。
（1）C裝置的作用是；
（2）計(jì)算固體樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
2．紹興盛產(chǎn)一種四角菱，稱“馱背白”。其菱肉富含淀粉等多種營養(yǎng)物質(zhì)，此外菱角的莖和根富含纖維素（C6H10O5）n，也是一種很不錯(cuò)的食物和藥材。
（1）菱肉中的鈣、磷、鐵等元素是以（填“單質(zhì)”或“化合物”）的形態(tài)存在；
（2）該纖維素中C、H、O元素的質(zhì)量比（最簡比）；
（3）查閱資料獲悉菱肉制成的菱粉質(zhì)細(xì)爽滑，為淀粉中之佳品。求菱葉產(chǎn)生3.6千克淀粉[有機(jī)物（CH2O）n]的同時(shí)，光合作用產(chǎn)生氧氣多少千克？（已知光合作用的化學(xué)方程式為：nCO2+nH2O═（CH2O）n+nO2，條件忽略）發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl,請回答：
（1）反應(yīng)產(chǎn)物中NH4C1可以用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，它屬于化肥中的肥。
（2）生產(chǎn)16.8t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是多少？發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：12引用：2難度：0.5
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