AgCl是一種難溶于水的沉淀，某同學欲制備AgCl,并采用離子交換法測定AgCl的溶度積常數(shù)。離子交換樹脂是指含有能與其他物質(zhì)進行離子交換的活性基團的高分子化合物，本實驗采用陽離子交換樹脂與溶液中的銀離子進行交換，原理為RH+Ag+=AgR+H+。
步驟1．利用如圖裝置以Ag和干燥的Cl2為原料制備AgCl
（1）裝置A中的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，g管的作用是 平衡壓強，保證分液漏斗中的液體順利滴下平衡壓強，保證分液漏斗中的液體順利滴下。
（2）裝置C中盛裝的試劑名稱為 濃硫酸濃硫酸，裝置E中堿石灰的作用為 吸收未參加反應的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置中吸收未參加反應的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置中。
步驟2．AgCl飽和溶液的配制
將得到的AgCl固體溶于煮沸的蒸餾水中，充分攪動并放置過夜，使其溶解，達到沉淀溶解平衡。
步驟3．裝柱
將陽離子交換樹脂隨蒸餾水一起注入離子交換柱中，用硝酸通過樹脂，然后用蒸餾水淋洗樹脂。
步驟4．交換和洗滌取100mLAgCl飽和溶液，分幾次轉(zhuǎn)移到離子交換柱中，使用錐形瓶盛接流出液。待飽和溶液略高于樹脂時，用蒸餾水淋洗樹脂，洗滌液一并放入錐形瓶中。得到200mL流出液。
步驟5．滴定
將錐形瓶中的流出液，用cmol?L-1的標準NaOH溶液滴定，用溴化百里酚藍作指示劑，溶液由黃色轉(zhuǎn)化為鮮明的藍色時，達到滴定終點，消耗標準NaOH溶液VmL。
（3）步驟3和步驟4中都需要淋洗樹脂，可用 pHpH試紙來判斷是否淋洗結(jié)束的標志。
（4）根據(jù)數(shù)據(jù)得出的溶度積常數(shù)為 c2V2×10-4（mol?L-1）2c2V2×10-4（mol?L-1）2。查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗得到的溶度積常數(shù)比文獻值大，原因可能是 cc（填字母）。
a.交換和洗滌過程中，流出液有部分損失
b.裝柱過程中，硝酸的使用量少
c.盛裝NaOH標準液的堿式滴定管沒有潤洗
d.配制NaOH標準液時，未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
△
△
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡壓強，保證分液漏斗中的液體順利滴下；濃硫酸；吸收未參加反應的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置中；pH；c2V2×10-4（mol?L-1）2；c
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/24 14:0:35組卷：48引用：2難度：0.3
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5