AgCl是一種難溶于水的沉淀，某同學欲制備AgCl,并采用離子交換法測定AgCl的溶度積常數。離子交換樹脂是指含有能與其他物質進行離子交換的活性基團的高分子化合物，本實驗采用陽離子交換樹脂與溶液中的銀離子進行交換，原理為RH+Ag+=AgR+H+。
步驟1．利用如圖裝置以Ag和干燥的Cl2為原料制備AgCl
（1）裝置A中的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，g管的作用是 平衡壓強，保證分液漏斗中的液體順利滴下平衡壓強，保證分液漏斗中的液體順利滴下。
（2）裝置C中盛裝的試劑名稱為 濃硫酸濃硫酸，裝置E中堿石灰的作用為 吸收未參加反應的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置中吸收未參加反應的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置中。
步驟2．AgCl飽和溶液的配制
將得到的AgCl固體溶于煮沸的蒸餾水中，充分攪動并放置過夜，使其溶解，達到沉淀溶解平衡。
步驟3．裝柱
將陽離子交換樹脂隨蒸餾水一起注入離子交換柱中，用硝酸通過樹脂，然后用蒸餾水淋洗樹脂。
步驟4．交換和洗滌取100mLAgCl飽和溶液，分幾次轉移到離子交換柱中，使用錐形瓶盛接流出液。待飽和溶液略高于樹脂時，用蒸餾水淋洗樹脂，洗滌液一并放入錐形瓶中。得到200mL流出液。
步驟5．滴定
將錐形瓶中的流出液，用cmol?L-1的標準NaOH溶液滴定，用溴化百里酚藍作指示劑，溶液由黃色轉化為鮮明的藍色時，達到滴定終點，消耗標準NaOH溶液VmL。
（3）步驟3和步驟4中都需要淋洗樹脂，可用 pHpH試紙來判斷是否淋洗結束的標志。
（4）根據數據得出的溶度積常數為 c2V2×10-4（mol?L-1）2c2V2×10-4（mol?L-1）2。查閱資料發(fā)現實驗得到的溶度積常數比文獻值大，原因可能是 cc（填字母）。
a.交換和洗滌過程中，流出液有部分損失
b.裝柱過程中，硝酸的使用量少
c.盛裝NaOH標準液的堿式滴定管沒有潤洗
d.配制NaOH標準液時，未冷卻就轉移至容量瓶中
△
△
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡壓強，保證分液漏斗中的液體順利滴下；濃硫酸；吸收未參加反應的氯氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置中；pH；c2V2×10-4（mol?L-1）2；c
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/24 14:0:35組卷：47引用：2難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5