2023年湖北省武漢市華中師大一附中高考化學壓軸試卷（一）（5月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．燃煤脫硫有助于實現(xiàn)“碳達峰”“碳中和”

  B．煤的干餾、石油裂解、海帶提碘都涉及化學變化

  C．洗滌棉布衣物不容易“甩干”是因為衣物與水分子間形成了氫鍵

  D．CO2合成淀粉中發(fā)生了還原反應
  組卷：40引用：2難度：0.5

  解析

• 2．裝修會產(chǎn)生大量污染物，如PM_2.5、甲醛等，下列說法正確的是（　　）

  A．酚醛樹脂是苯酚和甲醛通過加聚反應形成的，此反應是可逆反應，家具可緩慢釋放甲醛

  B．在室內戴醫(yī)用口罩可阻擋甲醛分子進入呼吸道

  C．PM2.5分散在空氣中可形成氣溶膠，會產(chǎn)生丁達爾效應

  D．在室內噴灑雙氧水可有效除去甲醛，是利用了雙氧水的強氧化性
  組卷：45引用：2難度：0.7

  解析

• 3．抗壞血酸的結構如圖所示，下列說法不正確的是?（　　）

  A．抗壞血酸可溶于水

  B．抗壞血酸可在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應

  C．抗壞血酸的分子式為C6H8O6

  D．抗壞血酸分子中存在2個手性碳原子
  組卷：48引用：2難度：0.6

  解析

• 4．湖北有著燦爛的文化，其中蘊含著豐富的化學知識。下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．婚禮文化中“敬茶”所用的陶瓷茶杯主要成分為硅酸鹽

  B．飲料茶是向茶葉中加入熱水萃取得到的可溶物，去除茶渣的操作為分液

  C．黃陂肉糕制作過程中表面的蛋黃在加熱時發(fā)生了蛋白質的變性

  D．大冶銅綠山古礦冶遺址出土的鐵器銹跡斑斑是因為發(fā)生了吸氧腐蝕
  組卷：65引用：2難度：0.5

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• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

  B．Mg（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應：Mg2++2 HCO - 3 +4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2 CO 2 - 3

  C．漂白粉溶液吸收少量SO2氣體：ClO-+Ca2++H2O+SO2=CaSO4↓+Cl-+2H+

  D．向 H 18 2 O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5 H 18 2 O2+2 M n O - 4 +6H+=5O2↑+2Mn2++8 H 18 2 O
  組卷：146引用：2難度：0.5

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• 6．根據(jù)酸堿電子理論：凡是能給出電子對的物質都是堿，凡是能接受電子對的物質都是酸，能接受幾對電子對則稱幾元酸。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．CuCl2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2Cl-，該反應中的酸是CuCl2

  B．N2H4是二元堿

  C．配合物可看做酸和堿的反應產(chǎn)物

  D．配離子的穩(wěn)定性：[Mg（NH3）4]2+＞[Cu（NH3）4]2+
  組卷：45引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．AgCl是一種難溶于水的沉淀，某同學欲制備AgCl,并采用離子交換法測定AgCl的溶度積常數(shù)。離子交換樹脂是指含有能與其他物質進行離子交換的活性基團的高分子化合物，本實驗采用陽離子交換樹脂與溶液中的銀離子進行交換，原理為RH+Ag⁺=AgR+H⁺。
  步驟1．利用如圖裝置以Ag和干燥的Cl₂為原料制備AgCl
  
  （1）裝置A中的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ，g管的作用是

   

  。
  （2）裝置C中盛裝的試劑名稱為

   

  ，裝置E中堿石灰的作用為

   

  。
  步驟2．AgCl飽和溶液的配制
  將得到的AgCl固體溶于煮沸的蒸餾水中，充分攪動并放置過夜，使其溶解，達到沉淀溶解平衡。
  步驟3．裝柱
  將陽離子交換樹脂隨蒸餾水一起注入離子交換柱中，用硝酸通過樹脂，然后用蒸餾水淋洗樹脂。
  步驟4．交換和洗滌取100mLAgCl飽和溶液，分幾次轉移到離子交換柱中，使用錐形瓶盛接流出液。待飽和溶液略高于樹脂時，用蒸餾水淋洗樹脂，洗滌液一并放入錐形瓶中。得到200mL流出液。
  步驟5．滴定
  將錐形瓶中的流出液，用cmol?L^-1的標準NaOH溶液滴定，用溴化百里酚藍作指示劑，溶液由黃色轉化為鮮明的藍色時，達到滴定終點，消耗標準NaOH溶液VmL。
  （3）步驟3和步驟4中都需要淋洗樹脂，可用

   

  試紙來判斷是否淋洗結束的標志。
  （4）根據(jù)數(shù)據(jù)得出的溶度積常數(shù)為

   

  。查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗得到的溶度積常數(shù)比文獻值大，原因可能是

   

  （填字母）。
  a.交換和洗滌過程中，流出液有部分損失
  b.裝柱過程中，硝酸的使用量少
  c.盛裝NaOH標準液的堿式滴定管沒有潤洗
  d.配制NaOH標準液時，未冷卻就轉移至容量瓶中
  組卷：45引用：2難度：0.3

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• 19．H₂和CH₃OH都是重要的能源物質，CO₂催化加氫合成甲醇是一種有效利用氫氣且減少溫室氣體CO₂排放的方法。
  （1）通過計算機分析，我們可從勢能圖認識CO₂加氫制甲醇在不同催化條件下存在的兩種反應路徑，如圖1所示，下列說法正確的是

   

  。
  
  ①甲酸鹽路徑的決速步是HCOO^*+H^*=H₂COO^*
  ②不考慮H₃COH^*，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類均有5種
  ③該反應的活化能E_a（正）＜E_a（逆）
  ④催化劑相同，使用不同的載體也可改變反應歷程
  （2）CO₂催化加氫合成甲醇的過程中會發(fā)生副反應。
  副反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41.2kJ?mol^-1
  副反應Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₂=-122.5kJ?mol^-1
  主反應為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-49.5kJ?mol^-1
  CH₃OH的選擇性=

  C

  H

  3

  OH

  的物質的量

  反應的

  C

  O

  2

  的物質的量

  ×100%；
  CO₂的轉化率=

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  -

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  平衡

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  初始

  ×100%。
  ①一定條件下，在固定容積的容器中通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應，初始壓強為p,達到平衡時，容器中CH₃OH的物質的量為amol,CH₃OCH₃物質的量為bmol,H₂的轉化率為α，則CH₃OH的選擇性為

   

  。主反應的平衡常數(shù)K_p為

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
  ②控制CO₂和H₂初始投料比為1：3時，溫度對CO₂平衡轉化率及甲醇和CO的產(chǎn)率的影響如圖2所示，則在250℃以上，升高溫度CO₂的轉化率增大，但甲醇的產(chǎn)率降低，原因是

   

  。為增大CH₃OH的產(chǎn)率，可采用的方法是

   

  （填一項即可）。
  
  （3）在一定條件下，選擇合適的催化劑只進行反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）控制CO₂和H₂初始投料比為1：1時，在不同溫度下T₁、T₂、T₃，達到平衡后，CO₂的轉化率分別為50%、60%、75%，已知反應速率v=v_正-v_逆=k_正x（CO₂）x（H₂）-k_逆x（CO）x（H₂O），k_正、k_逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)。k_正-k_逆最大的是溫度

   

  （填“T₁”、“T₂”或“T₃”，下同），v_逆最大的是

   

  。
  組卷：39引用：2難度：0.5

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