某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:
物質(zhì) | BaSO4 | BaCO3 | AgI | AgCl |
溶解度/g (20℃) |
2.4×10-4 | 1.4×10-3 | 3.0×10-7 | 1.5×10-4 |
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現(xiàn)象 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解 |
沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象
沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:
BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)
BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng)
(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗(yàn)Ⅲ:
實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。
裝置 | 步驟 | 電壓表讀數(shù) |
i如圖連接裝置并加入試劑,閉合K | a | |
ii向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 | b | |
iii再向B中投入一定量NaCl(s) | c | |
ⅳ重復(fù)i,再向B中加入與iii等量a NaCl(s) |
a |
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是
b
b
(填序號)。a.AgNO3溶液 b.NaCl溶液 c.KI溶液
②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因:
由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱
由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱
。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是
實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-?AgCl+I-
實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-?AgCl+I-
【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡.
【答案】沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動(dòng);b;2I--2e-=I2;由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱;實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-?AgCl+I-
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:70引用:4難度:0.6
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