2021-2022學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾八中高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共計(jì)48分）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式：

  B．基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有兩種

  C．基態(tài)銅原子簡化電子排布式表示為[Ar]3d94s2違背了泡利原理

  D．基態(tài)鉀離子（K+）電子占據(jù)的最高能級共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形
  組卷：53引用：2難度：0.8

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• 2．下列屬于基態(tài)排布的原子或離子核外電子排布式的是（　?。?/h2>

  A．Br-：3d104s24p6	B．Cr：[Ar]3d54s1
  C．Na：1s22s22p53s2	D．Fe2+：[Ar]3d64s2
  組卷：18引用：4難度：0.8

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• 3．按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。下列元素中，與其他元素不處在同一個(gè)區(qū)的是（　?。?/h2>

  A．Ne

  B．Al

  C．Pb

  D．Cu
  組卷：11引用：3難度：0.9

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• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素價(jià)電子排布式為2s²2p²，Z元素原子的2p能級上有2個(gè)未成對電子，W與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．元素Y在元素周期表中位于第2周期第ⅤA族

  B．元素的電負(fù)性：X＜Y＜Z

  C．元素W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

  D．四種元素中，元素X形成的化合物的種類最多
  組卷：32引用：3難度：0.5

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• 5．NCl₃的水解反應(yīng)方程式為：NCl₃+H₂O═HClO+NH₃，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．元素第一電離能：O＞N

  B．氧原子的最高能級軌道形狀為球形

  C．基態(tài)氯原子的價(jià)電子軌道表示式為：

  D．元素的電負(fù)性：O＞Cl
  組卷：26引用：2難度：0.7

  解析

• 6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)時(shí)Y原子3s原子軌道上有1個(gè)電子，Z與X處于同一主族。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（W）＜r（Z）＜r（Y）

  B．第一電離能：I1（Y）＜I1（X）＜I1（Z）

  C．X與Y形成的化合物一定只含有離子鍵

  D．W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
  組卷：18引用：5難度：0.5

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二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共計(jì)52分）

• 19．鎳（Ni）及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域。
  （1）NiSO₄?6H₂O晶體是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺等）為原料獲得。操作步驟如圖1：
  
  ①加入Na₂S的目的是

   

  。[已知：K_sp（FeS）=6.4×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（ZnS）=1.3×10^-24，K_sp（NiS）=1.1×10^-21]
  ②可用氯酸鈉NaClO₃代替H₂O₂，寫出氨酸鈉與濾液Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③向?yàn)V液Ⅱ中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1.0×10^-30，若要使溶液中c（Fe³⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，則應(yīng)該控制溶液pH范圍不小于

   

  。
  （2）雙膜三室電解法處理含鎳廢水并回收金屬鎳的原理如圖2所示：
  
  判斷a是

   

  （填“陽膜”或“陰膜”）；電解過程中，需要控制溶液pH為4左右，原因是

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.5

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三、（14分）實(shí)驗(yàn)題

• 20．某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：
  

  物質(zhì)	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
  溶解度/g （20℃）	2.4×10-4	1.4×10-3	3.0×10-7	1.5×10-4

  （1）探究BaCO₃和BaSO₄之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作：
  

  	試劑A	試劑B	試劑C	加入鹽酸后的現(xiàn)象
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

  ①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說明BaCO₃全部轉(zhuǎn)化為BaSO₄，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，

   

  
  ②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO₄的沉淀溶解平衡解釋原因：

   

  
  （2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)Ⅲ：
  
  實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。
  

  裝置	步驟	電壓表讀數(shù)
  	i如圖連接裝置并加入試劑，閉合K	a
  	ii向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
  	iii再向B中投入一定量NaCl（s）	c
  	ⅳ重復(fù)i,再向B中加入與iii等量a NaCl（s）	a

  注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。
  ①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是

   

  （填序號）。
  a.AgNO₃溶液    b.NaCl溶液    c.KI溶液
  ②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是

   

  
  ③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a的原因：

   

  。
  ④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是

   
  組卷：70引用：4難度：0.6

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