我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點(diǎn)之一，可利用CH₄與CO₂制備“合成氣”（CO、H₂），合成氣可直接制備甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-99kJ?mol^-1。
（1）已知：CH₃OH（g）=CH₃OH（1）ΔH=-29.09kJ?mol^-1，H₂（g）的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol^-1，CO（g）的燃燒熱ΔH=-283.0kJ?mol^-1。則CH₃OH（l）的燃燒熱ΔH=

-726.51

-726.51

kJ?mol^-1。
（2）在恒溫，恒容密閉容器中，對于合成氣合成甲醇的反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填字母序號）。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.CO、H₂、CH₃OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
D.甲醇的百分含量不再變化
（3）T₁℃下，在2L恒容密閉容器中充入2mol CO和6mol H₂合成CH₃OH，經(jīng)5min恰好達(dá)到平衡，平衡時CH₃OH的濃度是0.5mol?L^-1。0～5min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為

0.1mol/（L?min）

0.1mol/（L?min）

；T₁℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

1

4

1

4

。（T₁+100）℃時，在1L恒容密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂和3mol CH₃OH，此時反應(yīng)將

向右進(jìn)行

向右進(jìn)行

（填“向左進(jìn)行”“向右進(jìn)行”“達(dá)到平衡”或“無法判斷”）。
（4）在T₂℃時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H₂和CO，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)到平衡時CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)（φ）與起始時

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)起始時

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=2，反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，若此時CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=

0.12mol/（L?min）

0.12mol/（L?min）

。若此時再將容器容積縮小為1L，達(dá)新平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率將

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）。
②當(dāng)起始時

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

=3.5，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)可能對應(yīng)圖中的

F

F

（填“D”“E”或“F”）點(diǎn)。