2021-2022學(xué)年四川省廣安市岳池縣高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．10月16日，搭載神舟十三號(hào)載人飛船的長征二號(hào)F遙十三運(yùn)載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火升空。長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

  A．煤油和液氫都是可再生能源

  B．火箭燃料燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

  C．運(yùn)載火箭主體結(jié)構(gòu)件框所用高精尖鋁合金材料具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高等優(yōu)點(diǎn)

  D．液氫屬于純凈物，煤油屬于混合物
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2和BaCl2混合溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

  B．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

  C．100mL0.1mol?L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.01NA

  D．月壤中含有3He,6g3He含有的中子數(shù)為2NA
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列圖示裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

  B． 測(cè)定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率

  C． 驗(yàn)證FeCl3溶液對(duì)H2O2分解有催化作用

  D． 研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共4小題，共58分）

• 10．25°C時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
  

  化學(xué)式	HClO	CH3COOH	H2CO3
  電離平衡常數(shù)	3.0×10-8	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

  回答下列問題：
  （1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，K_a

   

   （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （2）用蒸餾水稀釋0.10mol?L^-1的次氯酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是

   

  。
  （填字母序號(hào)，下同）
  A.

  c

  （

  HC

  l

  O

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

          B.

  c

  （

  C

  l

  O

  -

  ）

  c

  （

  HC

  l

  O

  ）

          C.

  c

  （

  H

  +

  ）

  K

  w

          D.

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  （3）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的是

   

  。
  A.升高溫度                               B.加水稀釋
  C.加少量的CH₃COONa固體       D.加少量氫氧化鈉濃溶液
  （4）依上表數(shù)據(jù)寫出向NaClO溶液中通少量CO₂的離子方程式：

   

  。
  （5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH隨水體積的變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)

   

  （填“大于”“等于”或“小于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出的c（H⁺）

   

  醋酸溶液中水電離出的c （H⁺），理由是

   

  。
  
  組卷：9引用：2難度：0.6

  解析

• 11．我國力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH₄與CO₂重整是CO₂利用的研究熱點(diǎn)之一，可利用CH₄與CO₂制備“合成氣”（CO、H₂），合成氣可直接制備甲醇，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-99kJ?mol^-1。
  （1）已知：CH₃OH（g）=CH₃OH（1）ΔH=-29.09kJ?mol^-1，H₂（g）的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol^-1，CO（g）的燃燒熱ΔH=-283.0kJ?mol^-1。則CH₃OH（l）的燃燒熱ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）在恒溫，恒容密閉容器中，對(duì)于合成氣合成甲醇的反應(yīng)，下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  A.混合氣體的密度不再變化
  B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
  C.CO、H₂、CH₃OH的物質(zhì)的量之比為1：2：1
  D.甲醇的百分含量不再變化
  （3）T₁℃下，在2L恒容密閉容器中充入2mol CO和6mol H₂合成CH₃OH，經(jīng)5min恰好達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH₃OH的濃度是0.5mol?L^-1。0～5min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為

   

  ；T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

   

  。（T₁+100）℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中充入1mol CO、2mol H₂和3mol CH₃OH，此時(shí)反應(yīng)將

   

  （填“向左進(jìn)行”“向右進(jìn)行”“達(dá)到平衡”或“無法判斷”）。
  （4）在T₂℃時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H₂和CO，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)（φ）與起始時(shí)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的關(guān)系如圖所示。
  ①當(dāng)起始時(shí)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2，反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，若此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H₂）=

   

  。若此時(shí)再將容器容積縮小為1L，達(dá)新平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  ②當(dāng)起始時(shí)

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3.5，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)可能對(duì)應(yīng)圖中的

   

  （填“D”“E”或“F”）點(diǎn)。
  組卷：5引用：1難度：0.5

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