我省作為煤炭大省，為全國經(jīng)濟(jì)發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。但是直接將煤炭用作燃料不僅浪費資源，還會污染環(huán)境，因此如何對煤炭資源綜合利用提高附加值成為我省經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型發(fā)展亟待解決的問題。煤的間接液化是先把煤轉(zhuǎn)化為CO、CO₂和H₂，再在催化劑作用下合成化工產(chǎn)品。
（1）已知反應(yīng)：①2C（s）+O₂（g）?2CO（g）ΔH₁=-221.0kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₂=-483.6kJ?mol^-1
③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₃
則反應(yīng)③的ΔH₃=

+131.3kJ?mol

+131.3kJ?mol

。
（2）已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₄=-90.77kJ?mol^-1。
①以下措施能使反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率都增大的

A

A

（填字母）。
A.壓縮體積
B.升高溫度
C.恒容充入氦氣
D.恒容移走甲醇
E.恒容充入CO（g）
②催化劑并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位稱為活性點位，也稱活性中心。在催化合成甲醇時必須控制氫碳比在一定區(qū)間內(nèi)，若n（CO）不變，n（H₂）過多時，反應(yīng)速率會減慢，可能的原因是

氫氣過多時，造成氫氣的積累，惰性氣的含量增加，使排放氣量增加。導(dǎo)致消耗增加，反應(yīng)速率降低

氫氣過多時，造成氫氣的積累，惰性氣的含量增加，使排放氣量增加。導(dǎo)致消耗增加，反應(yīng)速率降低

。
③若將一定比例的CO（g）和H₂（g）在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時，體系中CH₃OH（g）產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。490K之后，CH₃OH（g）產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因除平衡逆向移動外還可能是

催化劑活性降低

催化劑活性降低

。

（3）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和1molH₂O（g），起始壓強為0.2MPa,只發(fā)生下列反應(yīng)：
Ⅰ.C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₃
Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₅=-41.1kJ?mol^-1
反應(yīng)達(dá)到平衡時，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時，整個體系

吸收

吸收

（填“吸收”或“放出”）熱量，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

0.02

0.02

MPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。