2023年山西省太原市高考化學(xué)二模試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．潛艇的耐壓球殼使用鈦合金，鈦合金中存在金屬鍵

  B．以硅橡膠為基體的自供電軟機(jī)器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅橡膠是一種高分子材料

  C．2022年北京冬奧會(huì)開幕式演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

  D．卡塔爾世界杯球館屋頂采用了折疊式PTFE（聚四氟乙烯）板材，該板材耐酸堿腐蝕、不耐高溫
  組卷：35引用：1難度：0.7

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．1mol[Ni（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NA

  B．44gCH3CHO中sp3雜化的碳原子數(shù)目為1NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有的電子數(shù)目為5NA

  D．常溫下，將56gFe投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
  組卷：35引用：1難度：0.7

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• 3．葫蘆[n]脲（n=5，6，7，8???）家族分子是一種具有空腔的桶狀大杯、兩端開口的超分子主體，可以很好地包結(jié)有機(jī)分子、陽(yáng)離子和其他客體分子，在分子識(shí)別、藥物載體等方面有廣泛應(yīng)用。葫蘆[n]脲（結(jié)構(gòu)如圖乙）可由A（）和B（CH₂O）在一定條件下合成。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．A分子中含有兩個(gè)手性碳原子

  B．合成葫蘆[n]脲發(fā)生的反應(yīng)是縮合反應(yīng)

  C．B物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)

  D．葫蘆[n]脲中空腔端口的羰基以配位鍵、氫鍵與其他客體分子形成超分子
  組卷：44引用：3難度：0.6

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三、非選擇題：共174分。

• 10．我省作為煤炭大省，為全國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。但是直接將煤炭用作燃料不僅浪費(fèi)資源，還會(huì)污染環(huán)境，因此如何對(duì)煤炭資源綜合利用提高附加值成為我省經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型發(fā)展亟待解決的問(wèn)題。煤的間接液化是先把煤轉(zhuǎn)化為CO、CO₂和H₂，再在催化劑作用下合成化工產(chǎn)品。
  （1）已知反應(yīng)：①2C（s）+O₂（g）?2CO（g）ΔH₁=-221.0kJ?mol^-1
  ②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）ΔH₂=-483.6kJ?mol^-1
  ③C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₃
  則反應(yīng)③的ΔH₃=

   

  。
  （2）已知：在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₄=-90.77kJ?mol^-1。
  ①以下措施能使反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率都增大的

   

  （填字母）。
  A.壓縮體積
  B.升高溫度
  C.恒容充入氦氣
  D.恒容移走甲醇
  E.恒容充入CO（g）
  ②催化劑并不是所有部位都有催化作用，真正起催化作用的那些部位稱為活性點(diǎn)位，也稱活性中心。在催化合成甲醇時(shí)必須控制氫碳比在一定區(qū)間內(nèi)，若n（CO）不變，n（H₂）過(guò)多時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減慢，可能的原因是

   

  。
  ③若將一定比例的CO（g）和H₂（g）在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)，體系中CH₃OH（g）產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。490K之后，CH₃OH（g）產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因除平衡逆向移動(dòng)外還可能是

   

  。
  
  （3）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量的C（s）和1molH₂O（g），起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa,只發(fā)生下列反應(yīng)：
  Ⅰ.C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）ΔH₃
  Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₅=-41.1kJ?mol^-1
  反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.1mol。此時(shí)，整個(gè)體系

   

  （填“吸收”或“放出”）熱量，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K_p=

   

  MPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  組卷：24引用：1難度：0.5

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• 11．一種藥物的關(guān)鍵中間體部分合成路線如圖：
  
  （1）A物質(zhì)的化學(xué)名稱是

   

  。
  （2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

   

  ，E物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （3）反應(yīng)②要加入K₂CO₃，從平衡移動(dòng)角度說(shuō)明其目的：

   

  。
  （4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）經(jīng)過(guò)水解、部分氧化可得到分子式為C₄H₉O₂N的化合物Ⅰ，寫出同時(shí)符合下列條件的Ⅰ的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  （不考慮立體異構(gòu)）。
  ①分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)六元環(huán)；
  ②核磁共振氫譜顯示分子中有3種氫原子。
  （6）設(shè)計(jì)以甲苯和乙烯為原料制備X（）的合成路線

   

  （無(wú)機(jī)試劑任選，用流程圖表示）。
  組卷：23引用：1難度：0.4

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