酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關(guān)系十分密切。
（1）稀釋濃硫酸的正確操作是 將濃硫酸緩慢的沿燒杯內(nèi)壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌將濃硫酸緩慢的沿燒杯內(nèi)壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
（2）由熟石灰和硫酸銅配制的波爾多液不能用鐵桶來裝的原因是 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu（用化學方程式解釋）。
（3）中和反應(yīng)是化學學習和研究的重要內(nèi)容。
①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀粒子示意圖，由示意圖可知，參加反應(yīng)的微粒是 OH-和H+OH-和H+。
②已知胃酸的主要成分為鹽酸，若胃酸過多，能服用氫氧化鈉來中和胃酸嗎？請解釋其原因 不能，氫氧化鈉屬于強堿，具有強腐蝕性不能，氫氧化鈉屬于強堿，具有強腐蝕性。
（4）敞口放置的氫氧化鈉溶液變質(zhì)后，生成一種叫做純堿的鹽。純堿的化學式為 Na2CO3Na2CO3；純堿的一種用途是 制作玻璃制作玻璃。若將部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的雜質(zhì)去除，你選擇的試劑是 氫氧化鈣溶液氫氧化鈣溶液。
（5）高錳酸鉀屬于鹽類，加熱高錳酸鉀可以制取氧氣。若要制取1.6g的氧氣，需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少。
【考點】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；金屬的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)．
【答案】將濃硫酸緩慢的沿燒杯內(nèi)壁注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；OH-和H+；不能，氫氧化鈉屬于強堿，具有強腐蝕性；Na2CO3；制作玻璃；氫氧化鈣溶液
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：4難度：0.5
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1．某校化學小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖甲所示，溶液的溫度變化如圖乙所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：67引用：3難度：0.6 -
2．小明同學用如圖所示的方法做酸堿中和實驗，采用酚酞試液作指示劑，恰好完全中和時溶液的顏色為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：3難度：0.9 -
3．某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗．下列選項正確的是（ ?。?br />
選項 所用試劑 現(xiàn)象和結(jié)論 A 硫酸銅溶液 出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量 B 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量 C 銅絲 有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量 D 無色酚酞溶液 溶液不變色，則恰好完全反應(yīng) 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：46引用：2難度：0.7
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