回歸、改進(jìn)、拓展教材實(shí)驗(yàn)，是高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的常見形式．
I．甲組同學(xué)在進(jìn)行《必修二》實(shí)驗(yàn)2-5“Fe³⁺離子在H₂O₂溶液分解實(shí)驗(yàn)中的催化作用”時(shí)，進(jìn)行了以下探究．基于目前學(xué)過(guò)的元素周期表的相關(guān)知識(shí)，該小組推測(cè)了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機(jī)理．
【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域．其中Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價(jià)）也可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性．
（1）寫出H₂O₂溶液在Fe³⁺催化下分解的化學(xué)方程式

2H₂O₂

三價(jià)鐵離子

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

三價(jià)鐵離子

2H₂O+O₂↑

．
（2）①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為

+3

+3

．
②如圖表示兩種不同方法制得的催化劑Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄在10℃時(shí)催化分解6%的H₂O₂溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：

微波水熱

微波水熱

法制取得到的催化劑活性更高，由此推測(cè)Co²⁺、Ni²⁺兩種離子中催化效果更好的是

Co²⁺

Co²⁺

．

II．乙組同學(xué)在進(jìn)行《選修四》實(shí)驗(yàn)2-2“草酸溶液濃度對(duì)酸性高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間的影響”時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設(shè)計(jì)了如下過(guò)程探究其原因：
【查閱資料】KMnO₄溶液氧化H₂C₂O₄的反應(yīng)歷程為（流程中“III”等為Mn的價(jià)態(tài)）：

【提出假設(shè)】假設(shè)1：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
假設(shè)2：反應(yīng)生成的Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用
假設(shè)3：K⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用
【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】
（3）稱取

6.3

6.3

g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O），配制500mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液．在上述過(guò)程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和

500mL容量瓶

500mL容量瓶

（4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	燒杯中所加試劑及用量（mL）				控制條件	溶液褪色時(shí)間（s）
	0.10 mol/L H2C2O4溶液	等濃度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20	\	18
2	30	20	30	20	水浴控制溫度65℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固體	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液	18

仔細(xì)閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問(wèn)題：
x=

25

25

mL，假設(shè)

2

2

成立（填“1”、“2”或“3”）