食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，HAc的K_a═1.75×10^-5═10^-4.76。
（1）某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。
提出假設。稀釋HAc溶液或改變Ac^-濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。
設計方案并完成實驗。用濃度均為0.1mol/L的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液：測定pH，記錄數(shù)據(jù)如下。
【表1】

序號	V（HAc）/mL	V（NaAc）/mL	V（H2O）/mL	n（NaAc）：n（HAc）	pH
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
???
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1：1	4.65

①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a═

3.00

3.00

，b═

33.00

33.00

。
②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋HAc溶液，電離平衡

正

正

（填“正”或“逆”）向移動：結合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：

稀釋HAc溶液濃度為原來的十分之一，pH變化小于1

稀釋HAc溶液濃度為原來的十分之一，pH變化小于1

。
③由實驗Ⅱ～Ⅷ可知，增大Ac^-濃度，HAc電離平衡逆向移動。
實驗結論假設成立。
（2）實驗過程中，溶液濃度的準確性對結果會有影響，該小組同學認為應先用0.1000mol/L的NaOH溶液準確測定HAc溶液的濃度再驗證，實驗中：
①應選用

酚酞試液

酚酞試液

作指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

最后半滴標準液加入后，溶液無色變紅色且半分鐘內不褪色

最后半滴標準液加入后，溶液無色變紅色且半分鐘內不褪色

。
②下列操作會導致實驗結果偏低的是

D

D

。（填標號）
A．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后再用未知液潤洗
C．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度
D．滴定過程中振蕩錐形瓶，液體不慎濺出
③某學生進行3次實驗得到相關數(shù)據(jù)如下所示。
【表2】

滴定次數(shù)	待測HAc的體積/mL	消耗0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.00	28.13
第二次	25.00	1.56	32.30
第三次	25.00	0.22	28.29

則HAc的物質的量濃度為

0.1124

0.1124

mol/L（保留四位小數(shù)）。
（3）小組分析上【表1】數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著n（NaAc）：n（HAc）的增加，c（H⁺）的值逐漸接近HAc的K_a。
查閱資料獲悉：一定條件下，按n（NaAc）：n（HAc）═1：1配制的溶液中，c（H⁺）的值等于HAc的K_a。
如果只有濃度均約為0.1mol/L的HAc和NaOH溶液，如何準確測定HAc的K_a？小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內容。

Ⅰ	移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液V1mL
Ⅱ	向Ⅰ所得溶液中加入20.00mLHAc溶液 向Ⅰ所得溶液中加入20.00mLHAc溶液 ，測得溶液的pH為4.76

實驗總結得到的結果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。