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菁優(yōu)網(wǎng)某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對過氧化氫分解進(jìn)行探究。
【探究一】影響過氧化氫分解快慢的因素
分別取5mLH2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測定產(chǎn)生40mLO2所需時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表一所示:
表一:
實(shí)驗(yàn)序號 H2O2溶液的濃度 溫度℃ MnO2粉末用量/g 反應(yīng)時(shí)間/s
30 35 0 T1
30 55 0 T2
5 20 0.1 60
15 20 0.1 30
(1)本實(shí)驗(yàn)中,用如圖裝置測量O2體積,請將虛線部分圖補(bǔ)畫完整。
(2)對比①②可知,其他條件相同時(shí),溫度越高,過氧化氫分解越快,則T1
T2(填“>”“=”或“<”)。
(3)能說明過氧化氫分解快慢與濃度有關(guān)的對比實(shí)驗(yàn)是
③④
③④
(填實(shí)驗(yàn)序號),由此得出的結(jié)論是
其他條件一定時(shí),過氧化氫濃度越大,分解速率越快
其他條件一定時(shí),過氧化氫濃度越大,分解速率越快
。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:從上述所得數(shù)據(jù)所得,影響雙氧水分解速率的因素有:溫度、濃度和MnO2粉末用量。從實(shí)驗(yàn)結(jié)論解釋雙氧水放置時(shí)間長會失效的原因
過氧化氫在常溫下分解,長時(shí)間后濃度降低而失效
過氧化氫在常溫下分解,長時(shí)間后濃度降低而失效
。
【探究二】探究氧化鐵Fe2O3能否作過氧化氫溶液分解的催化劑?如果能,其催化效果如何?實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如表二所示:
表二:
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B兩支試管中,向A試管中加入0.5g氧化鐵粉末,并將帶火星的木條分別伸入A、B兩支試管中,觀察現(xiàn)象。 A試管中產(chǎn)生大量氣泡,帶火星的木條復(fù)燃;
B試管中沒有明顯現(xiàn)象,木條不復(fù)燃
B試管中沒有明顯現(xiàn)象,木條不復(fù)燃
Ⅱ.待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí),重新加入過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管中,觀察現(xiàn)象。 試管中產(chǎn)生大量氣泡,帶火星的木條復(fù)燃
Ⅲ.待實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沒有現(xiàn)象時(shí),將試管中的反應(yīng)剩余物過濾,并將濾渣洗滌、干燥、稱量。 所得固體質(zhì)量為
0.5
0.5
g
Ⅳ.分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中,向C試管中加入0.5g氧化鐵粉末,向D試管中加入0.5g二氧化錳粉末,觀察現(xiàn)象。 C試管中產(chǎn)生大量氣泡,帶火星的木條復(fù)燃;D試管中產(chǎn)生大量氣泡,帶火星的木條復(fù)燃
(1)補(bǔ)充完成上述實(shí)驗(yàn)探究中表格空格。
(2)繼續(xù)完成以下問題:
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ證明
反應(yīng)前后,氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有改變
反應(yīng)前后,氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有改變
。綜上所述:氧化鐵可以作過氧化氫分解的催化劑。
②寫出氧化鐵催化過氧化氫分解的符號表達(dá)式
H2O2
F
e
2
O
3
H2O+O2
H2O2
F
e
2
O
3
H2O+O2
。
【實(shí)驗(yàn)拓展】
③查閱資料得知,氧化銅、硫酸銅、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是
BD
BD
。
A.二氧化錳只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
B.同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率
D.用作催化劑的物質(zhì)也可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物

【答案】>;③④;其他條件一定時(shí),過氧化氫濃度越大,分解速率越快;過氧化氫在常溫下分解,長時(shí)間后濃度降低而失效;B試管中沒有明顯現(xiàn)象,木條不復(fù)燃;0.5;反應(yīng)前后,氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有改變;H2O2
F
e
2
O
3
H2O+O2;BD
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/9/28 13:0:2組卷:6引用:1難度:0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應(yīng)產(chǎn)生能降解污染物的活性成分?,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)探究:控制p-CP的初始濃度相同,實(shí)驗(yàn)溫度恒定在25℃或40℃(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)。
    (1)請結(jié)合上述介紹將表中空格補(bǔ)充完整。
    實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 溫度/℃
    pH
    濃度/(mg?L﹣1)
    H2O2 Fe2+
    為②③提供參照 25 3 204 16.8
    探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響
     
    3 204 16.8
    探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響 25 10 204 16.8
    (2)實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示,根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②圖像可得出結(jié)論:
     

    (3)為測定不同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物降解的濃度,需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的降解反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)本題信息,將樣品從反應(yīng)器中取出后應(yīng)立即將其放入某藥品中,反應(yīng)會迅速停止,該藥品可能是
     
    。
    A鹽酸溶液       B氫氧化鈉溶液        C稀硫酸溶液       D碳酸鈉溶液

    發(fā)布:2024/11/25 8:0:2組卷:3引用:0難度:0.3
  • 2.據(jù)圖1裝置圖回答問題
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣,他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    (填序號).他用裝置C來收集的原因是
     
    ,當(dāng)看到導(dǎo)管口的
     
    時(shí)他才開始收集氧氣.
    (2)該同學(xué)用如圖2所示的方法進(jìn)行氣密性檢查,如果裝置不漏氣,可以看到
     
    ,將手松開一段時(shí)間后(導(dǎo)管仍插入水中),可以看到導(dǎo)管中會形成一段水柱.
    (3)因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獾纳源螅赃€可以選用
     
    (填序號)來收集氧氣,其驗(yàn)滿的方法是
     

    (4)老師提醒可以用F(萬能瓶)來收集氣體,則甲同學(xué)應(yīng)將發(fā)生裝置的導(dǎo)管與F的導(dǎo)管
     
    (選填a或b)相連接.
    (5)乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量的KMnO4固體放入大試管中,將溫度控制在250℃加熱制取O2.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),這位同學(xué)發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量.針對這一現(xiàn)象,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:
    【提出猜想】猜想Ⅰ:反應(yīng)生成的二氧化錳(MnO2)分解放出O2
    猜想Ⅱ:反應(yīng)生成的錳酸鉀(K2MnO4)分解放出O2;
    【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分成兩組,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
    第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的MnO2,在250℃條件下加熱一段時(shí)間,冷卻后測得MnO2的質(zhì)量不變,則猜想
     
    (選填Ⅰ或Ⅱ)錯誤;
    第二組同學(xué)取K2MnO4在250℃條件下加熱,沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論.該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是
     

    【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),KClO3固體加熱制取O2的反應(yīng)速率很慢,但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱,則KClO3的分解速率大大加快,請說明KMnO4在KClO3的分解反應(yīng)中是否作催化劑,為什么?
     

    (6)丙同學(xué)選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣,則他應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是
     
    (填序號).以下是他探究影響該反應(yīng)速率因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).
    實(shí)驗(yàn)
    序號
    H2O2溶液濃度%H2O2溶液體積/mL溫度℃MnO2用量/g收集到的
    氧氣體積/mL
    反應(yīng)所需的
    時(shí)間/s
    5120130.29
    51200.1416.75
    151200.146.04
    30155210.76
    通過以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析,可知,過氧化氫分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率與
     
    、
     
    、
     
    等因素有關(guān);發(fā)生裝置中的
     
    (填儀器名稱)也可以幫助控制反應(yīng)的速率.

    發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:11引用:2難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.小明將一片土豆放入過氧化氫溶液中,發(fā)現(xiàn)過氧化氫溶液的分解速率加快.查閱資料后知道土豆中含有一種生物催化劑--過氧化氫酶,于是他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):常溫下將幾片土豆放入甲試管,分別往甲、乙試管內(nèi)注入相同體積與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液(如圖所示),觀察試管內(nèi)氣泡產(chǎn)生的速率.
    (1)小明設(shè)計(jì)的乙裝置起
     
    作用.
    (2)過了一會,小明把甲試管再放在0℃的環(huán)境中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率比原來減小,小明得出結(jié)論說明過氧化氫酶的催化效率與溫度有關(guān),你覺得小明的結(jié)論是否合理并簡述你的理由
     

    (3)小明在課堂上學(xué)到人體唾液中也含有酶,他用唾液替代土豆片重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生,說明酶的催化具有
     
    性.

    發(fā)布:2024/11/10 8:0:1組卷:3引用:1難度:0.5
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