氨氣是一種重要的工業(yè)產品，也是一種重要的化工原料．
（1）氨氣的電子式為 
．
（2）氨氣的水溶液可作為化肥，實際使用時因有很多不便，往往制成銨鹽．銨態(tài)氨肥施用時要注意不與 堿性堿性物質共用．
（3）證明溶液中含有NH+4的實驗操作是 取少量待檢液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則含有銨根離子取少量待檢液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則含有銨根離子．
（4）為研究氨氣的制備及氨氣的性質，某學習小組按如圖裝置（部分夾持裝置已略去）實驗探究．
①A中的發(fā)生裝置可選用圖中的a裝置，反應的化學方程式為 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②B裝置中的干燥劑應選用 堿石灰堿石灰．
③氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是 D裝置D裝置．
④當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 產生白煙產生白煙，反應的化學方程式為 NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4Cl．
⑤F裝置中的漏斗的作用是 防止倒吸防止倒吸．
NH
+
4
△
△
【答案】；堿性；取少量待檢液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則含有銨根離子；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；D裝置；產生白煙；NH3+HCl=NH4Cl；防止倒吸
；堿性；取少量待檢液，加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則含有銨根離子；2NH4Cl+Ca（OH）2 △
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：187引用：1難度：0.8
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1．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據實驗探究的過程，回答下列有關問題．
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將置于收集氣體的試管口處，若觀察到，則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．實驗過程 實驗現象 步驟一 將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中． 集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的 ．步驟二 將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水． 集氣瓶中氣體顏色的變化情況是 ；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．步驟三 多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成 色．現象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體． 計算 用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為 ．發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：64引用：3難度：0.3 -
2．某化學研究小組的同學在實驗室中利用如圖裝置制取并收集少量干燥NH3。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：129引用：2難度：0.8 -
3．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：36引用：6難度：0.9