FeCl₃是中學常見的試劑，某實驗小組用以下裝置制備FeCl₃固體，并探究FeCl₃溶液與Cu的反應。
已知：FeCl₃晶體易升華，F(xiàn)eCl₃溶液易水解。
Ⅰ．FeCl₃的制備

（1）裝置C中堿石灰的作用是

吸收多余的Cl₂，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止FeCl₃水解變質(zhì)

吸收多余的Cl₂，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止FeCl₃水解變質(zhì)

。
（2）F的名稱為

U形干燥管

U形干燥管

，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的Cl₂，正確的接口順序為a-

b→c→b→c

b→c→b→c

（可選試劑：飽和食鹽水、NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰，儀器可重復使用）。
（3）寫出裝置D中制備Cl₂的離子方程式

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液與Cu的反應
向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加幾滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變紅；再加入過量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。
查閱資料可知：CuCl和CuSCN均為難溶于水的白色固體。針對白色沉淀同學們有以下猜想：
猜想1：Cu²⁺與過量的Cu粉反應生成Cu⁺，再結(jié)合Cl^-生成白色沉淀CuCl。
猜想2：Cu²⁺與SCN^-發(fā)生氧化還原反應生成Cu⁺，再結(jié)合SCN^-生成白色沉淀CuSCN。
針對上述猜想，實驗小組同學設(shè)計了以下實驗：

實驗編號	操作	現(xiàn)象
實驗1		加入銅粉后無現(xiàn)象
實驗2		溶液很快由藍色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀

（4）實驗結(jié)果說明猜想

1

1

（填“1”或“2”）不合理。
（5）根據(jù)實驗2中的現(xiàn)象進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
i.Cu²⁺與SCN^-可發(fā)生如下兩種反應：
反應A：Cu²⁺+4SCN^-=[Cu（SCN）₄]^2-（淡黃色）；
反應B：2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂（黃色）。
ii.[Cu（SCN）₄]^2-與Cu²⁺共存時溶液顯綠色。
①由實驗2中的現(xiàn)象推測，反應速率：A

＞

＞

（填“＞”或“＜”）B，說明反應B

是

是

（填“是”或“不是”）產(chǎn)生CuSCN的主要原因。
②進一步查閱資料可知，當反應體系中同時存在Fe²⁺、Cu²⁺、SCN^-時，Cu²⁺氧化性增強，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。據(jù)此將實驗2改進，向CuSO₄溶液中同時加入KSCN、FeCl₂，立即生成白色沉淀CuSCN，寫出該反應離子方程式

Cu²⁺+Fe²⁺+SCN^-=CuSCN↓+Fe³⁺

Cu²⁺+Fe²⁺+SCN^-=CuSCN↓+Fe³⁺

。
（6）若向100mLamol?L^-1CuSO₄溶液中滴加足量的KSCN和FeCl₂的混合溶液，經(jīng)過一系列操作得到白色沉淀CuSCN的質(zhì)量bg,則CuSCN的產(chǎn)率為

b

12

.

2

a

×

100

%

b

12

.

2

a

×

100

%

（寫出表達式即可）。