2023-2024學(xué)年廣東省廣州大學(xué)附中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，1-10小題，每題3分，11-16小題，每題5分，共60分。每小題的4個選項中，只有1個選項符合題目要求）

• 1．生活中遇到的下列問題，不涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．普通鴨蛋制成松花蛋

  B．用酒精可擦去圓珠筆油漬

  C．蜂蟻蟄咬初涂擦氨水可止癢減痛

  D．烹魚時加少量食醋和白酒可除腥味
  組卷：3引用：1難度：0.9

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• 2．下列事實中，與膠體性質(zhì)無直接關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．渾濁的泥水加入明礬可變澄清

  B．澄清的石灰水通入二氧化碳后變渾濁

  C．雞蛋白水溶液加入大量的飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生白色沉淀

  D．牛奶稀釋后用透鏡聚集強光，照射該牛奶，從垂直光源方向觀察到一條清晰可見的光路
  組卷：43引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原電池中發(fā)生的可逆反應(yīng)達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生

  B．在原電池的負極和電解池的陽極上發(fā)生的都是失電子的氧化反應(yīng)

  C．普通鋅錳電池與堿性鋅錳電池的比能量不同

  D．燃料電池中通入氧氣的一極為正極
  組卷：89引用：3難度：0.6

  解析

• 4．過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一種無毒無害的新型漂白劑和氧化劑。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．過碳酸鈉的水溶液呈堿性

  B．過碳酸鈉應(yīng)放在陰涼干燥處，避免陽光直射

  C．過碳酸鈉的漂白性主要與碳酸鈉有關(guān)

  D．過碳酸鈉能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色
  組卷：73引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A.比較金屬X和Zn的金屬活動性強弱	B.石油的分餾	C.制取少量乙酸乙酯	D.噴泉實驗

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：3難度：0.5

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• 6．離子反應(yīng)、離子共存和物質(zhì)轉(zhuǎn)化無處不在。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  B．向“84”消毒液中通入過量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+ CO 2 - 3

  C．常溫下，在lg c （ H + ） c （ O H - ） =4的溶液中，F(xiàn)e2+、 NO - 3 、K+和 SO 2 - 4 大量共存

  D．反應(yīng)H2O2+2OH-+2ClO2═2 C l O - 2 +O2↑+2H2O中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole-
  組卷：74引用：1難度：0.5

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二、填空題（本題共2小題，40分）

• 17．FeCl₃是中學(xué)常見的試劑，某實驗小組用以下裝置制備FeCl₃固體，并探究FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)。
  已知：FeCl₃晶體易升華，F(xiàn)eCl₃溶液易水解。
  Ⅰ．FeCl₃的制備
  
  （1）裝置C中堿石灰的作用是

   

  。
  （2）F的名稱為

   

  ，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的Cl₂，正確的接口順序為a-

   

  （可選試劑：飽和食鹽水、NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰，儀器可重復(fù)使用）。
  （3）寫出裝置D中制備Cl₂的離子方程式

   

  。
  Ⅱ．探究FeCl₃溶液與Cu的反應(yīng)
  向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加幾滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變紅；再加入過量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。
  查閱資料可知：CuCl和CuSCN均為難溶于水的白色固體。針對白色沉淀同學(xué)們有以下猜想：
  猜想1：Cu²⁺與過量的Cu粉反應(yīng)生成Cu⁺，再結(jié)合Cl^-生成白色沉淀CuCl。
  猜想2：Cu²⁺與SCN^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu⁺，再結(jié)合SCN^-生成白色沉淀CuSCN。
  針對上述猜想，實驗小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗：
  

  實驗編號	操作	現(xiàn)象
  實驗1		加入銅粉后無現(xiàn)象
  實驗2		溶液很快由藍色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀

  （4）實驗結(jié)果說明猜想

   

  （填“1”或“2”）不合理。
  （5）根據(jù)實驗2中的現(xiàn)象進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
  i.Cu²⁺與SCN^-可發(fā)生如下兩種反應(yīng)：
  反應(yīng)A：Cu²⁺+4SCN^-=[Cu（SCN）₄]^2-（淡黃色）；
  反應(yīng)B：2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂（黃色）。
  ii.[Cu（SCN）₄]^2-與Cu²⁺共存時溶液顯綠色。
  ①由實驗2中的現(xiàn)象推測，反應(yīng)速率：A

   

  （填“＞”或“＜”）B，說明反應(yīng)B

   

  （填“是”或“不是”）產(chǎn)生CuSCN的主要原因。
  ②進一步查閱資料可知，當(dāng)反應(yīng)體系中同時存在Fe²⁺、Cu²⁺、SCN^-時，Cu²⁺氧化性增強，可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺。據(jù)此將實驗2改進，向CuSO₄溶液中同時加入KSCN、FeCl₂，立即生成白色沉淀CuSCN，寫出該反應(yīng)離子方程式

   

  。
  （6）若向100mLamol?L^-1CuSO₄溶液中滴加足量的KSCN和FeCl₂的混合溶液，經(jīng)過一系列操作得到白色沉淀CuSCN的質(zhì)量bg,則CuSCN的產(chǎn)率為

   

  （寫出表達式即可）。
  組卷：35引用：3難度：0.6

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• 18．工業(yè)上以輝鉍礦粉（主要成分是Bi₂S₃，含少量SiO₂、Cu₂S、FeS₂等雜質(zhì)）為原料制備鉍酸鈉的流程如圖：
  ?
  已知：NaBiO₃（鉍酸鈉，淺黃色不溶于冷水的固體），請回答下列問題：
  （1）用硝酸替代“鹽酸，NaClO₃”也可以實現(xiàn)“酸浸”，從環(huán)保角度考慮，存在的缺點是

   

  。
  （2）檢驗“酸浸”液中是否含F(xiàn)e²⁺，可選擇的試劑是

   

  （填標號）。
  A.KSCN溶液
  B.K₃[Fe（CN）₆]溶液
  C.KSCN溶液和雙氧水
  D.KMnO₄溶液
  （3）“氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （4）已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，Cu（OH）₂（s）+4NH₃?H₂O（aq）?[Cu（NH₃）]²⁺（aq）+2OH^-（aq）+4H₂O（l）的平衡常數(shù)K₁=4.0×10^-7，求Cu²⁺（aq）+4NH₃?H₂O（aq）?[Cu（NH₃）₄]²⁺（aq）+4H₂O（l）的平衡常數(shù)K₂=

   

  。
  （5）鉍酸鈉純度的測定
  已知：在稀硫酸酸化的MnSO₄溶液中加入NaBiO₃粉末振蕩，無色溶液變紫紅色溶液。
  取上述制得的NaBiO₃粗產(chǎn)品mg,加入足量的稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反應(yīng)，再用nmol?L^-1的H₂C₂O₄標準溶液滴定，滴定到終點時的實驗現(xiàn)象是

   

  ，若滴定終點時消耗H₂C₂O₄溶液VmL，NaBiO₃的相對分子質(zhì)量用M表示，則該產(chǎn)品的純度是

   

  %（用含n、m、V、M的代數(shù)式表示）。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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