研究CO、CO₂的轉(zhuǎn)化既可減少碳排放，又可獲得許多實(shí)用的含碳物質(zhì)。
回答下列問題：
（1）以CO₂、H₂為原料，在銅基催化劑作用下可合成甲醇，反應(yīng)如下（不考慮副反應(yīng)）：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行。反應(yīng)時(shí)間一定，甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示（不考慮此過程中催化劑活性的變化）。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

低溫

低溫

（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。
②甲醇產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是

溫度低于某一值時(shí)，給定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率增大，甲醇產(chǎn)率增大，溫度達(dá)到某一值后，給定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)已達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率減小

溫度低于某一值時(shí)，給定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度升高，反應(yīng)速率增大，甲醇產(chǎn)率增大，溫度達(dá)到某一值后，給定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)已達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率減小

。
（2）以CO、H₂為原料在一定條件下也可合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
副反應(yīng)：CO（g）+H₂（g）?C（g）+H₂O（g）
一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中投入xmol CO和2xmol H₂發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)CH₃OH的物質(zhì)的量為a mol,C的物質(zhì)的量為b mol。則主反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

a

V

2

（

x

-

a

-

b

）

?

（

2

x

-

2

a

-

b

）

2

a

V

2

（

x

-

a

-

b

）

?

（

2

x

-

2

a

-

b

）

2

。
（3）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)CO₂熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖所示：

①d極的電極反應(yīng)式為

CO₃^2-+4e^-═C+3O^2-

CO₃^2-+4e^-═C+3O^2-

。
②若電源使用鉛蓄電池，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，Pb電極的質(zhì)量理論上

增加

增加

（填“增加”或“減少”）了

96

96

g。
（4）水煤氣變換是重要的化工過程，反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與熱力學(xué)溫度T的關(guān)系為lgK=-m+

n

T

（m、n均為正數(shù)）。
①水煤氣變換是

放熱

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②熱力學(xué)溫度為T=

n

2

m

時(shí)，在恒溫密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO和H₂O（g）混合，選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)體系中H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為ω，則

B

B

（填標(biāo)號(hào)）。
A．0＜ω≤

1

4

B．

1

4

＜

ω

＜

1

2

C．

1

2

≤ω＜1