2021-2022學年湖北省部分重點中學高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．所有的糖都可以發(fā)生水解反應

  B．生物柴油的主要成分是烴類化合物

  C．鋁、鐵、銅在潮濕的空氣中發(fā)生銹蝕均生成對應的氧化物

  D．青銅是我國使用最早的合金，常見的銅合金除青銅外，還有黃銅、白銅等
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）

  A．4.4gC3H8中含σ鍵的數(shù)目為NA

  B．2gH218O和D2O的混合物中含中子的數(shù)目為NA

  C．1molSi中含有Si-Si鍵的數(shù)目為4NA

  D．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，氧原子的數(shù)目為4NA
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 3．下列關于元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是（　　）

  A．所含元素種類最多的族是ⅢB

  B．元素周期表的d區(qū)共包含10列

  C．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小

  D．鹵素單質和它們的氫化物沸點從上到下均依次升高
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式中，錯誤的是（　?。?/h2>

  A．鐵紅與HI溶液反應：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2

  B．向甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- △ HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

  C．0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

  D．泡沫滅火器的反應原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列實驗所選擇的裝置或儀器都正確的是（　?。?br />

  選項	A	B	C	D
  實驗	除去CO2氣體中的HCl氣體	除去NaCl中混有的NH4Cl	分離Fe（OH）3膠體中的KBr	分離CCl4和NaCl溶液
  裝置或儀器	飽和Na2CO3溶液

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：2難度：0.5

  解析

• 6．短周期非金屬元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的未成對電子數(shù)是其所在周期中最多的，基態(tài)W原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的4倍。四種元素與Xe元素組成的某化合物的結構如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202304/271/07e56ae0.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />

  A．第一電離能：X＞Y＞W

  B．WY2和WY3的VSEPR模型相同

  C．最簡單氫化物的沸點：Z＞Y＞X

  D．X和W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都具有強氧化性
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。

• 18．鉻元素在化合物中常見+2、+3和+6等價態(tài)。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃，含有SiO₂雜質）為原料生產重鉻酸鈉晶體（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其工藝流程如圖所示：
  已知：①常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺氧化為

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，反應后自身變?yōu)锽i（OH）₃。
  ②相關金屬離子c（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1時，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示：
  

  金屬離子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
  開始沉淀的pH	6.3	1.5	3.7
  完全沉淀的pH	8.3	2.8	5.1

  ③Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的溶解度隨溫度變化的關系如圖所示：
  回答下列問題：
  （1）“濾渣A”的成分為

   

  。
  （2）“除鐵”控制的pH范圍是

   

  。
  （3）“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （4）依據(jù)圖示分析，“操作a”為

   

  、

   

  、洗滌、干燥。
  （5）已知含+6價鉻的廢水會污染環(huán)境，排放前需要進行無害化處理，具體流程如圖：
  ①下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是

   

  （填標號）。
  A．FeSO₄溶液
  B．濃硫酸
  C．KMnO₄溶液
  D．Na₂SO₃溶液
  ②上述流程中，若每消耗0.1mol Na₂S₂O₃轉移0.8mole^-，則加入Na₂S₂O₃時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 19．研究CO、CO₂的轉化既可減少碳排放，又可獲得許多實用的含碳物質。
  回答下列問題：
  （1）以CO₂、H₂為原料，在銅基催化劑作用下可合成甲醇，反應如下（不考慮副反應）：
  CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
  反應在恒容密閉容器中進行。反應時間一定，甲醇的產率隨溫度的變化如圖所示（不考慮此過程中催化劑活性的變化）。
  
  ①該反應自發(fā)進行的條件是

   

  （填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。
  ②甲醇產率隨溫度升高先增大后減小的原因是

   

  。
  （2）以CO、H₂為原料在一定條件下也可合成甲醇，發(fā)生的反應如下：
  主反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
  副反應：CO（g）+H₂（g）?C（g）+H₂O（g）
  一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中投入xmol CO和2xmol H₂發(fā)生上述反應，平衡時容器內CH₃OH的物質的量為a mol,C的物質的量為b mol。則主反應的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （3）我國科學家設計CO₂熔鹽捕獲與轉化裝置如圖所示：
  
  ①d極的電極反應式為

   

  。
  ②若電源使用鉛蓄電池，當電路中轉移2mol電子時，Pb電極的質量理論上

   

  （填“增加”或“減少”）了

   

  g。
  （4）水煤氣變換是重要的化工過程，反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）。已知該反應的平衡常數(shù)K與熱力學溫度T的關系為lgK=-m+

  n

  T

  （m、n均為正數(shù)）。
  ①水煤氣變換是

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  ②熱力學溫度為T=

  n

  2

  m

  時，在恒溫密閉容器中將等物質的量的CO和H₂O（g）混合，選擇適當?shù)拇呋瘎┻M行反應。平衡時體系中H₂的物質的量分數(shù)為ω，則

   

  （填標號）。
  A．0＜ω≤

  1

  4

  
  B．

  1

  4

  ＜

  ω

  ＜

  1

  2

  
  C．

  1

  2

  ≤ω＜1
  組卷：12引用：2難度：0.4

  解析