某研究小組欲探究Fe²⁺能否與H₂O₂溶液反應。
【查閱資料】
ⅰ.Fe²⁺具有較強的還原性，O₂具有較強的氧化性。
ⅱ.Fe³⁺遇SCN^-可生成Fe（SCN）₃，F(xiàn)e（SCN）₃溶液呈血紅色，可用于Fe³⁺的檢驗。
【提出猜想】
（1）小組同學經(jīng)過討論后，認為H₂O₂溶液可以與FeSO₄溶液反應，請從化合價的角度加以解釋：

H₂O₂中氧元素為-1價，在反應中可以降為-2價，作氧化劑，F(xiàn)eSO₄中鐵元素為+2價，在反應中可以升為+3價，作還原劑

H₂O₂中氧元素為-1價，在反應中可以降為-2價，作氧化劑，F(xiàn)eSO₄中鐵元素為+2價，在反應中可以升為+3價，作還原劑

。
【設計實驗】
（2）實驗Ⅰ：在試管中加入FeSO₄溶液和H₂O₂溶液，再加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液

變紅

變紅

，小組同學認為Fe²⁺和H₂O₂溶液反應生成了Fe³⁺。
（3）甲同學注意到盛放FeSO₄溶液的試劑瓶中有空氣，因此不同意該結(jié)論，他的理由是

空氣中的氧氣具有較強的氧化性，會將亞鐵離子氧化物為鐵離子

空氣中的氧氣具有較強的氧化性，會將亞鐵離子氧化物為鐵離子

。
重新設計實驗：
實驗Ⅱ：在試管中加入FeSO₄溶液，然后加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液無明顯變化，再加入H₂O₂溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。
【獲得結(jié)論】
（4）過氧化氫

能

能

（填“能”或者“不能”）氧化Fe²⁺。
【發(fā)現(xiàn)異?！?br />乙同學繼續(xù)向?qū)嶒灑蛩萌芤褐械渭親₂O₂溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。
小組同學經(jīng)過重新查閱資料后，發(fā)現(xiàn)H₂O₂可以將SCN^-氧化為

SO

2

-

4

。乙同學設計實驗Ⅲ并證實了該資料中的說法。
（5）補全實驗Ⅲ的方案：在試管中加入H₂O₂溶液，加入KSCN溶液，再加入

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

，產(chǎn)生

白色沉淀

白色沉淀

。
【總結(jié)反思】
（6）小組同學經(jīng)過討論后，提出了Fe²⁺的檢驗方法：取待測液于試管中，

入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

，證明待測液含有Fe²⁺。
（7）從上述實驗中可以得出結(jié)論，在物質(zhì)性質(zhì)的檢驗中，應注意

加入物質(zhì)的順序、空氣對實驗的干擾

加入物質(zhì)的順序、空氣對實驗的干擾

（至少寫出兩條）對實驗結(jié)果的影響。