研究表明：豐富的CO₂可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO₂累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO₂的良性循環(huán)。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂加氫合成低碳烯烴?，F(xiàn)以合成乙烯（C₂H₄）為例，該過(guò)程分兩步進(jìn)行：
第一步：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH=+41.3kJ?mol^-1
第二步：2CO（g）+4H₂（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）  ΔH=-210.5kJ?mol^-1
①CO₂加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為

2CO₂+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-127.9 kJ/mol

2CO₂+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-127.9 kJ/mol

。
②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

B

B

（填字母）。
A.減小壓強(qiáng)
B.增大H₂濃度
C.加入適當(dāng)催化劑
D.分離出水蒸氣
（2）另一種方法是將CO₂和H₂在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣?，F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，發(fā)生反應(yīng)：CO₂+3H₂?CH₃OH（g）+H₂O（g）。在不同條件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示：

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

bd

bd

（填字母）。
a.c（H₂）：c（CH₃OH）=3：1
b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
②上述反應(yīng)的ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），圖中壓強(qiáng)p₁ 

＞

＞

p₂（填“＞”或“＜”）。
③經(jīng)測(cè)定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的

9

10

，則Q點(diǎn)H₂的轉(zhuǎn)化率為

20.46%

20.46%

。
④N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

1.04

1.04

（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
（3）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用：COS的水解反應(yīng)為COS（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂S（g）　ΔH＜0。某溫度時(shí)，用活性α-Al₂O₃作催化劑，在恒容密閉容器中COS（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[

n

（

H

2

O

）

n

（

COS

）

]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2甲所示。其他條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2乙所示：
①該反應(yīng)的最佳條件為：投料比[

n

（

H

2

O

）

n

（

COS

）

]=

10

10

，溫度

160℃

160℃

。
②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為

0.05

0.05

。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
③當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS（g）的水解轉(zhuǎn)化率降低；猜測(cè)可能的原因是

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；催化劑活性降低

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；催化劑活性降低

。