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2021-2022學(xué)年遼寧省大連一中高二（上）段考化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

  • 1．勒夏特列原理是平衡移動(dòng)問(wèn)題的指揮棒，下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

    組卷：13引用：3難度：0.7

  • 2．某科研機(jī)構(gòu)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：3引用：1難度：0.7

  • 3．科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在貴重金屬催化劑表面上的氣態(tài)體系中，一個(gè)CO分子還原NO的能量變化與反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

    組卷：10引用：4難度：0.7

  • 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：2引用：1難度：0.7

  • 5．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

    組卷：650引用：16難度：0.7

  • 6．由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)1：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（g）+4HCl（g），反應(yīng)2：Si（g）+O2（g）=SiO2（g），則反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)熱為（　?。?br />
    化學(xué)鍵Si-ClH-HSi-SiH-ClO=OSi-O
    鍵能（kJ/mol）360436176431498460

    組卷：53引用：7難度：0.9

  • 7．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某學(xué)習(xí)小組為研究反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下3組實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
    V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL
    Ⅰ 25 5 0.2 10 0.1 x
    Ⅱ 25 10 0.1 10 0.2 5
    Ⅲ 35 10 0.1 5 y 10

    組卷：268引用：3難度：0.7

  • 8．恒容條件下，1molSiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）。已知：V正=v消耗（SiHCl3）=k正x2（SiHCl3），v逆=2v消耗（SiH2Cl2）=k逆x（SiH2Cl2）x（SiCl4），k正、k逆分別為正，逆反應(yīng)速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)），x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x（SiHCl3）隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

    組卷：5引用：1難度：0.5

三、非選擇題：共50分，

  • 23．研究表明：豐富的CO2可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機(jī)，同時(shí)又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
    （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現(xiàn)以合成乙烯（C2H4）為例，該過(guò)程分兩步進(jìn)行：
    第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH=+41.3kJ?mol-1
    第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）  ΔH=-210.5kJ?mol-1
    ①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為
     
    。
    ②一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
     
    （填字母）。
    A.減小壓強(qiáng)
    B.增大H2濃度
    C.加入適當(dāng)催化劑
    D.分離出水蒸氣
    （2）另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣。現(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）。在不同條件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示：

    ①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
     
    （填字母）。
    a.c（H2）：c（CH3OH）=3：1
    b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變
    c.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
    d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變
    ②上述反應(yīng)的ΔH
     
    0（填“＞”或“＜”），圖中壓強(qiáng)p1 
     
    p2（填“＞”或“＜”）。
    ③經(jīng)測(cè)定知Q點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的
    9
    10
    ，則Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為
     
    。
    ④N點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
    （3）工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用：COS的水解反應(yīng)為COS（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2S（g）　ΔH＜0。某溫度時(shí)，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[
    n
    （
    H
    2
    O
    ）
    n
    （
    COS
    ）
    ]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2甲所示。其他條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2乙所示：
    ①該反應(yīng)的最佳條件為：投料比[
    n
    （
    H
    2
    O
    ）
    n
    （
    COS
    ）
    ]=
     
    ，溫度
     
    。
    ②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為
     
    。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
    ③當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS（g）的水解轉(zhuǎn)化率降低；猜測(cè)可能的原因是
     
    。

    組卷：9引用：1難度：0.7

  • 24．探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：
    Ⅰ.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.5kJ?mol-1
    Ⅱ.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2=-90.4kJ?mol-1
    Ⅲ.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）　ΔH3
    回答下列問(wèn)題：
    （1）ΔH3=
     
    kJ?mol-1。
    （2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH（g）為xmol,CO為ymol,此時(shí)H2O（g）的濃度為
     
    mol?L-1（用含x、y、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為
     
    。
    （3）不同壓強(qiáng)下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

    已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=
    n
    （
    C
    O
    2
    ）
    初始
    -
    n
    （
    C
    O
    2
    ）
    平衡
    n
    （
    C
    O
    2
    ）
    初始
    ×100%
    CH3OH的平衡產(chǎn)率=
    n
    （
    C
    H
    3
    OH
    ）
    平衡
    n
    （
    C
    O
    2
    ）
    初始
    ×100%
    ①其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖
     
    （填“甲”或“乙”）；
    ②壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?
     
    ；
    ③圖乙中T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是
     
    。
    （4）為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為
     
    （填標(biāo)號(hào)）。
    A.低溫、高壓
    B.高溫、低壓
    C.低溫、低壓
    D.高溫、高壓
    （5）在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ。
    ①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為x,則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
     
    （用x表示）。
    ②若經(jīng)過(guò)30h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為
     
    （保留三位有效數(shù)字）。
    ③平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)Kp為
     
    （用P0表示，并化簡(jiǎn)）。

    組卷：48引用：1難度：0.6
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