探究CH₃OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH₃OH的產(chǎn)率。以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
Ⅱ.CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ?mol^-1
Ⅲ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）　ΔH₃
回答下列問題：
（1）ΔH₃=

+40.9

+40.9

kJ?mol^-1。
（2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH₃OH（g）為xmol,CO為ymol,此時(shí)H₂O（g）的濃度為

x

+

y

V

x

+

y

V

mol?L^-1（用含x、y、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為

y

（

n

+

y

）

（

1

-

x

-

y

）

（

（

3

-

3

x

-

y

）

y

（

n

+

y

）

（

1

-

x

-

y

）

（

（

3

-

3

x

-

y

）

。
（3）不同壓強(qiáng)下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

已知：CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=

n

（

C

O

2

）

初始

-

n

（

C

O

2

）

平衡

n

（

C

O

2

）

初始

×100%
CH₃OH的平衡產(chǎn)率=

n

（

C

H

3

OH

）

平衡

n

（

C

O

2

）

初始

×100%
①其中縱坐標(biāo)表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是圖

乙

乙

（填“甲”或“乙”）；
②壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃由大到小的順序?yàn)?

P₁＞P₂＞P₃

P₁＞P₂＞P₃

；
③圖乙中T₁溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是

T₁時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒有影響

T₁時(shí)以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ前后分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒有影響

。
（4）為同時(shí)提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

A

A

（填標(biāo)號(hào)）。
A.低溫、高壓
B.高溫、低壓
C.低溫、低壓
D.高溫、高壓
（5）在T₁溫度時(shí)，將1.00molCO₂和3.00molH₂充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P₀，僅進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ。
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為x,則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為

2

-

x

2

2

-

x

2

（用x表示）。
②若經(jīng)過30h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol,則該過程中H₂的平均反應(yīng)速率為

0.050mol?L^-1?h^-1

0.050mol?L^-1?h^-1

（保留三位有效數(shù)字）。
③平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)K_p為

64

27

p

2

0

64

27

p

2

0

（用P₀表示，并化簡(jiǎn)）。