用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的NO-3，Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應，活性位點被其他附著物占據會導致速率減慢（NH+4無法占據活性位點）。反應過程如圖所示：
（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO-3分兩步，
將步驟ii補充完整：
ⅰ.NO-3+Fe+2H+═NO-2+Fe2++H2O
ⅱ.NO-2NO-2+3Fe3Fe+88H+═33Fe2++NH+4NH+4+3H2O3H2O。
（2）初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結合化學用語解釋整個變化過程的原因 Fe2+水解生成Fe（OH）2，Fe（OH）2又繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3Fe2+水解生成Fe（OH）2，Fe（OH）2又繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）水體初始pH會影響反應速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時，溶液中c（NO-3）c0（NO-3）隨時間的變化如圖1所示。[注：c0（NO-3）為初始時NO-3的濃度]
①為達到最高去除率，應調水體的初始pH=6.56.5。
②t＜15min,pH=2.0的溶液反應速率最快，t＞15min,其反應速率迅速降低，原因分別是 開始時，離子濃度大，反應速率快，t＞15min時，活性點位被其它生成的離子吸附占位，導致速率減慢開始時，離子濃度大，反應速率快，t＞15min時，活性點位被其它生成的離子吸附占位，導致速率減慢。
（4）c（N）為總氮量，指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，各含氮微粒隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是 隨著溶液的pH升高，部分銨根離子轉化為氨氣逸出隨著溶液的pH升高，部分銨根離子轉化為氨氣逸出。
NO
-
3
NH
+
4
NO
-
3
NO
-
3
NO
-
2
NO
-
2
NO
-
2
NH
+
4
NH
+
4
c
（
N
O
-
3
）
c
0
（
N
O
-
3
）
NO
-
3
NO
-
3
【答案】；3Fe；8；3；；3H2O；Fe2+水解生成Fe（OH）2，Fe（OH）2又繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；6.5；開始時，離子濃度大，反應速率快，t＞15min時，活性點位被其它生成的離子吸附占位，導致速率減慢；隨著溶液的pH升高，部分銨根離子轉化為氨氣逸出
NO
-
2
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6
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