2022-2023學年北京市101中學高二（上）質檢化學試卷（二）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、Ⅰ卷選擇題（共42分）（共14道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分。）
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1．下列選項描述的過程能實現(xiàn)化學能轉化為熱能的是（ ?。?/h2>
組卷：112引用：16難度：0.9 -
2．下列屬于電解質的是（ ?。?/h2>
組卷：75引用：2難度：0.9 -
3．恒溫條件下，下列方法不能使稀氨水中的c（NH4+）增大的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.7 -
4．常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13 mol?L-1，該溶液可能是：①鹽酸、②氯化銨溶液、③硝酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液中的（ ?。?/h2>
組卷：78引用：4難度：0.9 -
5．下列化學用語書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.8
二、解答題（共3小題，滿分58分）
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16．Ⅰ.25℃時，對比下列兩種溶液，填空。
（1）兩溶液中c（OH-）：甲甲 乙 丙 物質的量濃度（mol/L） 0.10 pH 10 10 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 鹽酸 乙（填“＜”、“=”或“＞”，下同）。
（2）兩溶液中溶液的物質的量濃度：甲乙。
（3）兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：甲乙。
（4）等體積的甲、乙兩溶液分別與丙溶液完全中和，消耗鹽酸的體積：甲乙。
（5）已知：lg2≈0.3，則等體積的乙與丙溶液混合后（忽略混合過程中的溶液體積變化），溶液的pH約為。
Ⅱ.醋酸是我們很熟悉的一種有機物。
（6）醋酸的電離方程式為。
（7）某同學為了了解醋酸溶液的導電性進行了相應實驗，如圖為冰醋酸（無水醋酸晶體）在稀釋過程中溶液的導電性變化關系圖。
①在稀釋過程中，a、b、c三處溶液的pH由大到小的順序是。
②從b點到c點，溶液中的比值c（CH3COO-）c（CH3COOH）（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③b點時溶液除水以外各種分子、離子的濃度由大到小的順序是。
Ⅲ.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
（8）相同物質的量濃度的HF、HClO溶液中，水的電離程度大的是弱酸化學式 HF HClO H2CO3 H2SO3 電離平衡常數(shù) 6.6×10-4 4.2×10-8 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11K1=1.23×10-2
K2=6.6×10-8溶液。
（9）NaClO溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是（用化學用語表示）。
（10）NaClO溶液與少量CO2反應的離子方程式是。
（11）將0.02mol/L的HF與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性，以下說法正確的是（填序號）。
A.相同條件下，HF的電離程度大于F-的水解程度
B.c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-）
C.c（HF）+c（F-）=2c（Na+）=0.02mol/L
D.c（Na+）＞c（F-）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）
（12）經測定，NaHSO3溶液呈酸性，其原因是。
（13）氯水可用作消毒劑。
①若需增大氯水中的次氯酸的濃度，可向氯水中加入足量的（填序號），
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2SO3
D.NaHSO3
②請用化學平衡移動的原理解釋其原因：。
③請用離子方程式表示C可以或不可以的原因：。組卷：16引用：1難度：0.6 -
17．用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的
，Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應，活性位點被其他附著物占據(jù)會導致速率減慢（NO-3無法占據(jù)活性位點）。反應過程如圖所示：NH+4
（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除分兩步，NO-3
將步驟ii補充完整：
ⅰ.+Fe+2H+═NO-3+Fe2++H2ONO-2
ⅱ.++H+═Fe2+++。
（2）初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結合化學用語解釋整個變化過程的原因。
（3）水體初始pH會影響反應速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。[注：c0（c（NO-3）c0（NO-3））為初始時NO-3的濃度]NO-3
①為達到最高去除率，應調水體的初始pH=。
②t＜15min,pH=2.0的溶液反應速率最快，t＞15min,其反應速率迅速降低，原因分別是。
（4）c（N）為總氮量，指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，各含氮微粒隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是。組卷：16引用：1難度：0.6