鈷在冶金、化工及航天航空技術(shù)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。從廢舊鋰離子電池中回收鈷的實(shí)驗(yàn)方法為：將廢舊鋰電池處理分離得到的活性物質(zhì)（主要成分是LiCoO₂，不溶于水）與足量20%的過(guò)氧化氫溶液混合，用酸調(diào)節(jié)溶液的pH≤4，恒溫水浴兩小時(shí)。

（1）酸性介質(zhì)條件下，LiCoO₂與H₂O₂反應(yīng)生成Co²⁺。該反應(yīng)的離子方程式為

2LiCoO₂+H₂O₂+6H⁺

水浴

2Co²⁺+2Li⁺+O₂↑+4H₂O

2LiCoO₂+H₂O₂+6H⁺

水浴

2Co²⁺+2Li⁺+O₂↑+4H₂O

。
（2）用檸檬酸（弱酸）調(diào)節(jié)溶液的pH，檸檬酸的濃度對(duì)Co²⁺浸出率的影響如圖1所示。
①當(dāng)檸檬酸的濃度超過(guò)1mol?L^-1時(shí)，Co²⁺浸出率幾乎不變的原因是

檸檬酸是弱酸，在濃度達(dá)到1mol?L^-1時(shí)，電離度達(dá)到最大，檸檬酸濃度繼續(xù)增大，電離度減小，H⁺的物質(zhì)的量濃度幾乎保持不變，因此浸出率幾乎不變

檸檬酸是弱酸，在濃度達(dá)到1mol?L^-1時(shí)，電離度達(dá)到最大，檸檬酸濃度繼續(xù)增大，電離度減小，H⁺的物質(zhì)的量濃度幾乎保持不變，因此浸出率幾乎不變

。
②現(xiàn)用鋅棒做陽(yáng)極、石墨做陰極電解檸檬酸酸浸后的溶液，可以將Co²⁺還原為Co單質(zhì)。不同pH的溶液中Co²⁺殘留率隨時(shí)間的變化如圖2所示。結(jié)果表明pH=4時(shí)電解效果最好，原因是

隨著陽(yáng)極鋅的溶解，溶液中鋅離子濃度逐漸增大，在一定pH的水溶液中生成Zn（OH）₂沉淀覆蓋在鋅電極表面，阻礙電解反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以pH=4時(shí)電解效果最好

隨著陽(yáng)極鋅的溶解，溶液中鋅離子濃度逐漸增大，在一定pH的水溶液中生成Zn（OH）₂沉淀覆蓋在鋅電極表面，阻礙電解反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以pH=4時(shí)電解效果最好

。[已知：c（Zn²⁺）為1mol?L^-1時(shí)，Zn²⁺開(kāi)始沉淀的pH為5.4]
（3）金屬Co與CO、H₂在高壓條件下可制得羰基氫鈷HCo（CO）₄。HCo（CO）₄與R-CH=CH₂可通過(guò)高碳烯烴氫甲?；磻?yīng)生成高碳醛，反應(yīng)歷程如圖3所示，反應(yīng)中HCo（CO）₄的作用是

催化劑

催化劑

，寫出反應(yīng)③生成高碳醛的化學(xué)反應(yīng)方程式

CO+H₂+R-CH=CH₂

催化劑

R-CH₂-CH₂-CHO

CO+H₂+R-CH=CH₂

催化劑

R-CH₂-CH₂-CHO

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