2021年江蘇省無錫市高考化學調(diào)研試卷（一模）

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

• 1．近年來，我國醫(yī)療、航空航天事業(yè)研究成果顯著。下列物質(zhì)不屬于有機物的是（　?。?/h2>

  A．“北斗三號”導航衛(wèi)星太陽能電池使用的透光電極材料-石墨烯

  B．“嫦娥5號”織物版國旗使用的國產(chǎn)高性能材料-芳綸纖維

  C．“新冠疫情”醫(yī)用防護服使用的防水透濕功能材料-聚氨酯薄膜

  D．“一箭四星”運載火箭發(fā)動機使用的高效固態(tài)推進劑-二聚酸二異氰酸酯
  組卷：84引用：3難度：0.6

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• 2．少量氯氣通入自來水中殺菌消毒的原理為Cl₂+H₂O?HCl+HClO。下列有關說法正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為10的氧原子 10 8 O

  B．HCl為分子晶體

  C．HClO的電子式為

  D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：55引用：2難度：0.7

  解析

• 3．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．Fe有導電性，可用于濕法煉銅

  B．FeCl3有氧化性，可用于凈水

  C．Fe2O3呈紅棕色，可用于制作顏料

  D．K2FeO4易溶于水，可用于殺菌消毒
  組卷：123引用：3難度：0.8

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：二氧化硫是一種應用廣泛的化工原料。在接觸法制硫酸的工業(yè)中，二氧化硫制取三氧化硫的反應為2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1。實驗室用亞硫酸鈉固體與70%的硫酸制取少量的二氧化硫。
  下列有關二氧化硫的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2是非極性分子

  B．SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質(zhì)

  C．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

  D．少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用
  組卷：20引用：0難度：0.70

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• 5．閱讀下列資料，完成4～6題：二氧化硫是一種應用廣泛的化工原料。在接觸法制硫酸的工業(yè)中，二氧化硫制取三氧化硫的反應為2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196kJ?mol^-1。實驗室用亞硫酸鈉固體與70%的硫酸制取少量的二氧化硫。
  下列有關用二氧化硫制取三氧化硫的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應的△S＞0

  B．1molSO2與足量O2反應，放出的熱量為98kJ

  C．工業(yè)上用通入足量的空氣來提高SO2的轉(zhuǎn)化率

  D．反應中每消耗1mol SO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約等于4×6.02×1023
  組卷：16引用：0難度：0.80

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二、非選擇題：共4題，共61分

• 16．地下水中的NO₃^-可用還原法處理，NO₃^-可被還原為NO₂、NO、NH₄⁺等。利用Zn和KNO₃溶液反應模擬地下水的脫硝過程、探究脫硝原理及相關因素對脫硝速率的影響。模擬過程的實驗裝置如圖所示。
  （1）實驗時用0.1mol?L^-1H₂SO₄洗滌Zn粒，再用蒸餾水洗滌至接近中性；將KNO₃溶液的pH調(diào)至2.5。
  ①實驗中通入N₂的目的是

   

  。
  ②判斷洗滌至接近中性的實驗操作是

   

  。
  ③向上述KNO₃溶液中加入足量洗滌后的Zn粒，寫出Zn與KNO₃溶液反應生成NH₄⁺的離子方程式

   

  。
  （2）影響脫硝速率的因素可能有：溶液的pH、溫度、Zn的顆粒大小等。設計實驗方案證明溫度對脫硝速率的影響

   

  。[已知：溶液中的NO₃^-的物質(zhì)的量濃度可用離子色譜儀測定]
  （3）國家規(guī)定氮氧化物的排放標準不超過400mg?L^-1。氮氧化物可以用酸性硫酸亞鐵溶液來吸收，反應原理為NO+Fe²⁺═Fe（NO）²⁺；NO₂+3Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+Fe（NO）²⁺+H₂O?，F(xiàn)測定某地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過250.00mL 0.6240mol?L^-1酸性FeSO₄溶液（過量），充分反應，量取吸收氣體后的溶液25.00mL置于錐形瓶中，用0.2000mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定過量的Fe²⁺（還原產(chǎn)物為Mn²⁺），重復上述實驗操作3次，平均消耗酸性KMnO₄溶液的體積為15.00mL。試通過計算分析地下水脫硝過程中氮氧化物的排放是否符合國家標準（寫出計算過程）。[已知Fe（NO）²⁺與酸性KMnO₄溶液不反應]
  組卷：106引用：1難度：0.3

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• 17．鈷在冶金、化工及航天航空技術等領域應用廣泛。從廢舊鋰離子電池中回收鈷的實驗方法為：將廢舊鋰電池處理分離得到的活性物質(zhì)（主要成分是LiCoO₂，不溶于水）與足量20%的過氧化氫溶液混合，用酸調(diào)節(jié)溶液的pH≤4，恒溫水浴兩小時。
  
  （1）酸性介質(zhì)條件下，LiCoO₂與H₂O₂反應生成Co²⁺。該反應的離子方程式為

   

  。
  （2）用檸檬酸（弱酸）調(diào)節(jié)溶液的pH，檸檬酸的濃度對Co²⁺浸出率的影響如圖1所示。
  ①當檸檬酸的濃度超過1mol?L^-1時，Co²⁺浸出率幾乎不變的原因是

   

  。
  ②現(xiàn)用鋅棒做陽極、石墨做陰極電解檸檬酸酸浸后的溶液，可以將Co²⁺還原為Co單質(zhì)。不同pH的溶液中Co²⁺殘留率隨時間的變化如圖2所示。結(jié)果表明pH=4時電解效果最好，原因是

   

  。[已知：c（Zn²⁺）為1mol?L^-1時，Zn²⁺開始沉淀的pH為5.4]
  （3）金屬Co與CO、H₂在高壓條件下可制得羰基氫鈷HCo（CO）₄。HCo（CO）₄與R-CH=CH₂可通過高碳烯烴氫甲酰化反應生成高碳醛，反應歷程如圖3所示，反應中HCo（CO）₄的作用是

   

  ，寫出反應③生成高碳醛的化學反應方程式

   

  。
  組卷：72引用：1難度：0.7

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