碳和硅均為元素周期表中第ⅣA族的元素，其單質和化合物有著重要作用。
（1）石墨烯是只有一個碳原子直徑厚度的單層石墨，最早是由科學家用機械剝離的方法從石墨中分離出來，其部分性能優(yōu)于傳統(tǒng)的硅材料，具有廣泛的應用前景。
①寫出基態(tài)碳原子的電子排布式 1s22s22p21s22s22p2。石墨烯中C的雜化類型為 sp2sp2。
②如圖為單層石墨烯的結構示意圖。12g的石墨烯中由C原子連接成的六元環(huán)的物質的量約為 0.50.5mol。
③石墨烯加氫制得的石墨烷，可用（CH）n表示。下列有關敘述正確的是 bb。
a.石墨烷屬于烷烴
b.石墨烷難溶于水
c.石墨烷中所有碳原子共平面
d.石墨烷可以發(fā)生加成反應
④石墨烯可由加熱SiC晶體脫除Si的方法制得。該反應屬于 bcbc。
a.物理變化
b.分解反應
c.氧化還原反應
（2）SiC的晶體結構與晶體硅類似。SiC的晶體類型為 原子晶體原子晶體，晶體中Si原子與Si-C鍵的數(shù)目之比為 1：41：4。
（3）CHCl3與SiHCl3空間構型相似，但性質不同：前者不易與水反應，但后者與水劇烈反應，生成兩種酸和一種氣體，寫出該反應的化學方程式：SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑。
【答案】1s22s22p2；sp2；0.5；b；bc；原子晶體；1：4；SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+3HCl+H2↑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 12:0:1組卷：52引用：5難度：0.6
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1．著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結構為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結構與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關問題
（1）構成CH3NH3+的三種元素中電負性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關NH3的結構與性質探究
①NH3分子中所含化學鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結構（即立體構型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結構與性質的知識和化學用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數(shù)為； 測定其晶體結構特征最可靠的方法是實驗。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：85引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：49引用：3難度：0.7