化學興趣小組的同學在進行酸和堿的性質(zhì)探究時，進行了圖一、圖二、圖三等三個實驗：
【實驗一】濃硫酸稀釋過程中的能量變化。
圖一實驗中，觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落，說明濃硫酸稀釋時①放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）。
【實驗二】溶液濃度對硫酸化學性質(zhì)的影響。
圖二實驗中，觀察到很快變黑的是濾紙②BB（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。
【實驗三】探究鹽酸和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，取8支試管分別用A～H編號后，做如圖三的實驗。
（1）實驗中觀察到有氣泡生成的試管是③B、DB、D（填編號）；
（2）試管C中觀察到的現(xiàn)象為④固體溶解，溶液變?yōu)辄S色固體溶解，溶液變?yōu)辄S色；
（3）實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的澄清石灰水或鹽酸后，溶液變?yōu)樗{色。由此推斷，該試管是⑤AA（填編號）；
（4）E、F、G試管實驗完成后，將反應后的物質(zhì)都倒入同一只潔凈的大燒杯中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，上層清液星無色。上層清液中溶質(zhì)的成分為⑥氯化鈉或氯化鈉與氯化鈣氯化鈉或氯化鈉與氯化鈣。
【答案】放熱；B；B、D；固體溶解，溶液變?yōu)辄S色；A；氯化鈉或氯化鈉與氯化鈣
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：1難度：0.3
相似題
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1．2022年合肥中考化學實驗之一是堿的性質(zhì)。主要是以“探究氫氧化鈉性質(zhì)”為主題的相關性質(zhì)實驗。
【任務一】認識氫氧化鈉
（1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，它具有較強的性，切不可接觸皮膚或衣服。
【任務二】探究氫氧化鈉化學性質(zhì)
【實驗一】氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應
小明同學在做氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉與硫酸銅反應有時得到綠色沉淀。
（2）小明對此異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因提出了以下兩種猜想。
猜想1：與硫酸銅溶液過量有關。
猜想2：。
小明進行如下兩組實驗進行探究。
實驗中觀察到（填“甲”或“乙”）組中生成綠色溶液沉淀，證明猜想一成立。
【實驗二】氫氧化鈉與二氧化碳反應
（3）將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，為探究二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了反應，小明同學利用右圖中圖甲裝置測定二氧化碳濃度變化，采集數(shù)據(jù)繪制成曲線（如圖乙）。據(jù)圖乙分析，能說明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生反應的現(xiàn)象是，反應化學方程式。
（4）根據(jù)圖乙分析，判斷下列說法正確的是。
①0-t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后未進行振蕩
②t1-t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后進行振蕩
③能說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應的時間段是t2-t3
④ab段二氧化碳濃度不變的原因是二氧化碳已在水中達到飽和
【繼續(xù)探究】探究二氧化碳量不同與氫氧化鈉反應產(chǎn)物也不同。
（5）若二氧化碳量不足時，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，此時氫氧化鈉有剩余；若二氧化碳量過量時，與碳酸鈉和水反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3），現(xiàn)氫氧化鈉溶液中含4g氫氧化鈉與二氧化碳反應可得ag產(chǎn)物溶質(zhì)，且氫氧化鈉無剩余，則a的取值范圍為：。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：144引用：1難度：0.5 -
2．欲證明“CO2與NaOH能發(fā)生化學反應”，某化學興趣小組進行了以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器、電腦均已略去）。
實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復到室溫，U型管中的液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是。該反應的化學方程式是。小強同學認為該實驗不足以證明反應發(fā)生，原因是。
實驗二：為獲得充足的證據(jù)，興趣小組設計了圖2所示裝置進行實驗探究，并利用壓強傳感器測定實驗過程中三頸瓶內(nèi)壓強的變化。
按圖2所示，打開壓強傳感器，觀察到三頸瓶內(nèi)初始壓強為101kPa,將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應。待壓強不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應。待壓強不再增大后，將兩個注射器活塞先后拉回原位（不進行活塞操作時，活塞不能自主移動）。瓶內(nèi)壓強變化如圖3所示。
（1）向瓶內(nèi)推入適量稀鹽酸后，能證明CO2與NaOH已發(fā)生了反應的現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應的化學方程式是。
（2）圖3中，（填序號）段的壓強比初始壓強低，說明瓶內(nèi)的水能吸收CO2。
①CD段
②DE段
③MN段
（3）圖3中，DE段壓強遠低于MN段壓強，能夠說明。發(fā)布：2024/10/22 9:0:2組卷：69引用：4難度：0.5 -
3．某化學興趣小組開展的酸、堿、鹽性質(zhì)系列探究活動。
【探究1】變色實驗
（1）將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中，觀察溶液變?yōu)榧t色，將氫氧化鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成色。由此得出：酸、堿溶液能使指示劑變色。
（2）將碳酸鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液呈性。（填“酸”、“堿”或“中”）。
【探究2】配制溶液
（3）用98%濃硫酸來配制100g10%稀硫酸溶液，無需用到的玻璃儀器有（填標號）。
A.膠頭滴管
B.酒精燈
C.量筒
D.燒杯
E.玻璃棒
【探究3】酸堿中和反應微觀模擬示意圖：
（4）從微觀的角度分析，甲、乙兩處應填入的離子符號分別為。
（5）分析HCl和NaOH反應的實質(zhì)，寫出該反應的本質(zhì)：。
【探究4】
（6）如圖2實驗觀察到的現(xiàn)象是，說明堿溶液能與某些鹽反應。該反應的化學方程式為。
（7）自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關內(nèi)容。
①第一站：初識金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì)：（寫一條）；②金屬鎂的化學性質(zhì)：鎂能與氧氣反應，反應的化學方程式為。
②第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現(xiàn)象是，化學方程式為。
③第三站：制備金屬鎂。小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：苦鹵Mg（OH）2NaOHMgCl2→Mg,流程中X為X。
④第四站：再探金屬鎂。
【提出問題】鎂能否與熱水反應？如果反應，產(chǎn)物是什么？
【相關信息】①Mg+2H2O=Mg （OH）2+H2↑；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 鎂能與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣 發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：112引用：1難度：0.3
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