化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I^-與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下。
已知：同濃度的稀溶液中氧化性：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺。

實(shí)驗(yàn)			現(xiàn)象
	編號(hào)	溶液x
	Ⅰ	KNO3和HNO3，其中c（ NO - 3 ）=0.3mol/L，pH≈1	1小時(shí)內(nèi)溶液顏色始終保持無色
	Ⅱ	0.1mol/L Fe（NO3）3，pH≈1	溶液黃色立即加深，30秒后溶液變?yōu)楹稚瑹o渾濁
	Ⅲ	0.1mol/L Cu（NO3）2	5秒后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)辄S色并產(chǎn)生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色（經(jīng)檢測(cè)有I2），固體為白色（CuI）
	Ⅳ	0.1mol/L AgNO3	迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無色（經(jīng)檢測(cè)無I2），固體為黃色（AgI）

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是

作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除了實(shí)驗(yàn)條件下I₂不是

NO

-

3

或水中溶解的O₂氧化得到

作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除了實(shí)驗(yàn)條件下I₂不是

NO

-

3

或水中溶解的O₂氧化得到

。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中“黃色立即加深”初步判斷有I₂生成，選擇

淀粉溶液或者四氯化碳

淀粉溶液或者四氯化碳

（填試劑）進(jìn)一步證實(shí)生成了I₂。該條件下氧化性：Fe³⁺

＞

＞

I₂。（填“＞”、“＜”）。
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Cu²⁺與I^-反應(yīng)的離子方程式是

2Cu²+2I^-?2Cu⁺+I₂

2Cu²+2I^-?2Cu⁺+I₂

，甲同學(xué)得出氧化性：Cu²⁺＞I₂。
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中I₂的生成，與CuI沉淀有關(guān)，不能確定氧化性：Cu²⁺＞I₂，并用如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。K閉合后，較長(zhǎng)時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無明顯變化。為了進(jìn)一步判斷Cu²⁺和I₂的氧化性強(qiáng)弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入I₂，發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu²⁺

＜

＜

I₂。（填“＞”、“＜”）

（5）該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)Ⅳ沒有發(fā)生2Ag⁺+2I^-?2Ag+I₂的原因是：Ag⁺和I^-生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行；請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是

發(fā)生2Cu²+2I^-?2Cu⁺+I₂，由于Cu⁺與I^-生成CuI沉淀，使產(chǎn)物濃度降低，平衡移動(dòng)，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行

發(fā)生2Cu²+2I^-?2Cu⁺+I₂，由于Cu⁺與I^-生成CuI沉淀，使產(chǎn)物濃度降低，平衡移動(dòng)，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行

。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生有一定的影響。