硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的應用，運用化學原理研究硫及其
化合物有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知：2O3（g）?3O2（g）△H1=-285kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ?mol-1
則反應SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）的△H=-240.8-240.8kJ?mol-1。
（2）對于反應SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g），在催化劑作用下、在容積為1L的兩個反應裝置中分別充入1molSO2和1molO3，在523K和543K的條件反應時SO2的轉化率隨時間變化的結果如圖1所示。
①543K時SO2的平衡轉化率a=42%42%，平衡常數(shù)K=0.520.52。
②下列措施在其他條件不變時能提高SO2平衡轉化率的是 BCBC。
A.增大壓強
B.降溫溫度
C.增大O3的濃度
D.升高溫度
（3）向容積為1L的多個反應裝置中，充入2molSO2和2molO3，控制在不同溫度下發(fā)生反應，經(jīng)過相同反應時間t后剩余SO2的物質的量與溫度的關系如圖2所示。已知臭氧會轉化成氧氣：2O2（g）?3O2（g），在上述反應條件下臭氧分解率與溫度關系如表：
| 溫度/℃ | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 |
| 分解率/% | 0 | 0 | 0 | 6 | 30 | 81 |
140℃后反應達到平衡狀態(tài)，因反應放熱，溫度升高，平衡逆向移動，且溫度高于200℃，臭氧分解為氧氣，有利于平衡逆向移動
140℃后反應達到平衡狀態(tài)，因反應放熱，溫度升高，平衡逆向移動，且溫度高于200℃，臭氧分解為氧氣，有利于平衡逆向移動
。（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SO3吸收率與進入吸收塔的硫酸濃度和溫度關系如圖3，由圖可知吸收SO3所用硫酸的適宜濃度為98.3%，溫度為
40℃
40℃
，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是 適當升高反應的溫度可加快SO3的吸收速率
適當升高反應的溫度可加快SO3的吸收速率
。
【答案】-240.8；42%；0.52；BC；140℃后反應達到平衡狀態(tài)，因反應放熱，溫度升高，平衡逆向移動，且溫度高于200℃，臭氧分解為氧氣，有利于平衡逆向移動；40℃；適當升高反應的溫度可加快SO3的吸收速率
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.9
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3