2021-2022學(xué)年廣東省茂名市電白區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分，第11～16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)不正確的是（　?。?/h2>

  A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  B．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

  C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能

  D．綠色植物的光合作用時(shí)，將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
  組卷：107引用：5難度：0.7

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• 2．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E₁表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E₂表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．0℃、101kPa下，將將1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g）放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2akJ?mol-1

  C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

  D．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱
  組卷：3引用：1難度：0.6

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• 3．對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（　?。?/h2>

  A．V（A）=0.01mol?L-1?s-1	B．v（B）=0.02mol?L-1?s-1
  C．v（B）=1.7mol?L-1?s-1	D．v（C）=1.0mol?L-1?s-1
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．對(duì)于可逆反應(yīng)，將其平衡常數(shù)變大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變大

  B．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，恒壓充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

  C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

  D．增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)和單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 5．根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在所有溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是（　?。?/h2>

  A．2O3（g）=3O2（g）△H＜0

  B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0

  C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0

  D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0
  組卷：543引用：18難度：0.9

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• 6．恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=Q kJ?mol^-1在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是（　　）

  A．反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c （ C H 3 OH ） c （ CO ） ? c （ H 2 ）

  B．Q＞0

  C．高溫有利于該反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行

  D．A點(diǎn)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于B點(diǎn)
  組卷：71引用：5難度：0.6

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二、解答題（共4小題，滿分56分）

• 19．硫及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，運(yùn)用化學(xué)原理研究硫及其
  化合物有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）已知：2O₃（g）?3O₂（g）△H₁=-285kJ?mol^-1
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ?mol^-1
  則反應(yīng)SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）對(duì)于反應(yīng)SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g），在催化劑作用下、在容積為1L的兩個(gè)反應(yīng)裝置中分別充入1molSO₂和1molO₃，在523K和543K的條件反應(yīng)時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示。
  
  ①543K時(shí)SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率a=

   

  ，平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②下列措施在其他條件不變時(shí)能提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  。
  A.增大壓強(qiáng)
  B.降溫溫度
  C.增大O₃的濃度
  D.升高溫度
  （3）向容積為1L的多個(gè)反應(yīng)裝置中，充入2molSO₂和2molO₃，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間t后剩余SO₂的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2所示。已知臭氧會(huì)轉(zhuǎn)化成氧氣：2O₂（g）?3O₂（g），在上述反應(yīng)條件下臭氧分解率與溫度關(guān)系如表：
  

  溫度/℃	50	100	150	200	250	300
  分解率/%	0	0	0	6	30	81

  結(jié)合圖表數(shù)據(jù)，200℃以后隨著溫度升高，SO₂的剩余量增大的原因是

   

  。
  （4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SO₃吸收率與進(jìn)入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖3，由圖可知吸收SO₃所用硫酸的適宜濃度為98.3%，溫度為

   

  ，而工業(yè)生產(chǎn)中一般采用60℃的可能原因是

   

  。
  
  組卷：8引用：1難度：0.9

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• 20．某科研人員以廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO）為原料回收鎳，工藝流程如圖。
  
  已知：常溫下，有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表。

  氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
  開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
  沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

  回答下列問題：
  （1）浸出渣主要成分為

   

  、

   

  。（填化學(xué)式）
  （2）“除銅”時(shí)，F(xiàn)e³⁺與H₂S反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）“氧化”的目的是將溶液中Fe²⁺氧化為Fe³⁺，溫度需控制在40～50℃之間，該步驟溫度不能太高的原因是

   

  。
  （4）“調(diào)pH”時(shí)，pH的控制范圍為

   

  。
  （5）“除鈣”后，若溶液中F^-濃度為3×10^-3mol?L^-1，則

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  c

  （

  F

  -

  ）

  =

   

  。[已知常溫下，K_sp（CaF₂）=2.7×10^-11]
  （6）在堿性條件下，電解產(chǎn)生2NiOOH?H₂O的原理分兩步，其中第一步是Cl^-在陽(yáng)極被氧化為ClO^-，則該步電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：275引用：9難度：0.5

  解析