氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則易分解，變成褐色；如圖是實驗室制備 CuCl的裝置：
實驗步驟：
1.將含硫酸銅和氯化鈉的水溶液加熱至60～70°C，通入二氧化硫氣體，直至不再生成氧化亞銅為止。
2.過濾得到氯化亞銅，用亞硫酸洗滌，然后用冰醋酸洗滌至洗滌液變成無色，隨后將沉淀置于蒸發(fā)皿上，用水浴加熱蒸發(fā)，直到乙酸的氣味消失，最后將產(chǎn)物密封保存。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗；裝置c中漏斗的作用為_ 吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染空氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染空氣。
（2）儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO2-4+4H+2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO2-4+4H+。
（3）下列說法正確的是 BDBD。
A.X溶液可選用98%濃硫酸
B.攪拌器攪拌的目的是加快反應(yīng)速率
C.裝置C中可用Ca（OH）2溶液替代
D.氯化亞銅應(yīng)保存在棕色細口瓶中
（4）CuCl晶體用亞硫酸洗滌的目的是 防止CuCl洗滌時被氧化防止CuCl洗滌時被氧化。
（5）氯化亞銅定量分析：
①稱取樣品0.1000g置于預(yù)先放置10mLFeCl3溶液的錐形瓶，不斷晃動，待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
②立即用0.1000mnol?L-1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色出現(xiàn)為終點，消耗10.00mLCe（SO4）2 溶液，則CuCl的純度為 99.50%99.50%。（已知：Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl- Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+）
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【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】分液漏斗；吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染空氣；2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓++4H+；BD；防止CuCl洗滌時被氧化；99.50%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
相似題
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5