2021-2022學(xué)年浙江省9+1高中聯(lián)盟高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共25題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目嬰求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．下列屬于堿性氧化物的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4

  B．CaO

  C．NaOH

  D．CO2
  組卷：38引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列儀器名稱為“坩堝”的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Na2SO4

  B．NH3

  C．稀鹽酸

  D．CH3CH2OH
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列化學(xué)用語表述正確的是（　?。?/h2>

  A．N原子的最外層電子軌道表示式：

  B．CH4的球棍模型：

  C．Se原子的價層電子排布式：4s24p4

  D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4與C4H10互為同系物

  B．14C與14N互為同位素

  C．金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體

  D．1H2O 與2H2O互為同素異形體
  組卷：1引用：1難度：0.8

  解析

• 6．下列說法 正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硝酸可用鋁罐槽運輸，說明鋁與濃硝酸在常溫下不反應(yīng)

  B．工業(yè)制備硫酸過程中，硫磺在過量空氣中燃燒生成SO3

  C．普通玻璃常以純堿、石灰石和石英砂為原料，發(fā)生復(fù)雜的物理和化學(xué)變化制得

  D．工業(yè)常用焦炭還原二氧化硅制得高純度的硅
  組卷：39引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列各組敘述中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．鍵角：CH4＞NH3

  B．第一電離能：O＞N＞C

  C．鍵長：碳碳單鍵＞碳碳雙鍵

  D．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．鎂原子3s軌道上的電子躍遷到3p軌道時會釋放能量

  B．H原子的電子云如圖，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

  C．[Cu（H2O）4]2+存在配位鍵、離子鍵、共價鍵

  D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X射線衍射實驗
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

• 9．下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．用過濾的方法可以除去食鹽水中的泥沙

  B．酒精燈加熱燒瓶時不用墊石棉網(wǎng)

  C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

  D．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶可以使用橡膠塞
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 10．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．經(jīng)實驗測定間二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)能證明苯中不含單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

  B．CH3CH2CH2CH（CH3）2 的名稱是3-甲基戊烷

  C．C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點各不相同

  D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR 譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，共s0分）

• 29．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇和稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則易分解，變成褐色；如圖是實驗室制備 CuCl的裝置：
  
  實驗步驟：
  1.將含硫酸銅和氯化鈉的水溶液加熱至60～70°C，通入二氧化硫氣體，直至不再生成氧化亞銅為止。
  2.過濾得到氯化亞銅，用亞硫酸洗滌，然后用冰醋酸洗滌至洗滌液變成無色，隨后將沉淀置于蒸發(fā)皿上，用水浴加熱蒸發(fā)，直到乙酸的氣味消失，最后將產(chǎn)物密封保存。
  回答下列問題：
  （1）儀器a的名稱是

   

  ；裝置c中漏斗的作用為_

   

  。
  （2）儀器b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 

   

  。
  （3）下列說法正確的是

   

  。
  A.X溶液可選用98%濃硫酸
  B.攪拌器攪拌的目的是加快反應(yīng)速率
  C.裝置C中可用Ca（OH）₂溶液替代
  D.氯化亞銅應(yīng)保存在棕色細口瓶中
  （4）CuCl晶體用亞硫酸洗滌的目的是

   

  。
  （5）氯化亞銅定量分析：
  ①稱取樣品0.1000g置于預(yù)先放置10mLFeCl₃溶液的錐形瓶，不斷晃動，待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；
  ②立即用0.1000mnol?L^-1Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至綠色出現(xiàn)為終點，消耗10.00mLCe（SO₄）₂ 溶液，則CuCl的純度為

   

  。（已知：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-    Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺）
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 30．元素周期表中的五種元素A、B、E、F、G，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子價層電子排布nsⁿnpⁿ；E原子的核外成對電子總數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；元素F基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子，G有“生物金屬之稱”，G⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
  請回答下列問題：
  （1）G的基態(tài)原子的電子排布式為

   

  ；
  （2）原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+

  1

  2

  表示，與之相反的用-

  1

  2

  表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的B原子，其核外電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和是

   

  。
  （3）下列關(guān) 于物質(zhì)AE₂的說法正確的是

   

  ；
  A.極性鍵構(gòu)成的非極性分子
  B.分子中含有2個σ鍵和2個π鍵
  C.中心原子采用sp²雜化
  D.固態(tài)時硬度與冰相似，熔點和密度比冰低
  E.固態(tài)AE₂升華時破壞范德華力
  （4）

  FE

  -

  3

  的空間構(gòu)型

   

  。
  （5）已知B與F的電負(fù)性均為3.0。F單質(zhì)易與其他物質(zhì)反應(yīng)，而B單質(zhì)在通常條件下難與其他物質(zhì)反應(yīng)，從分子結(jié)構(gòu)說明其原因 

   

  。
  （6）在濃的GCl₃的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為GCl₃?6H₂O的綠色晶體，該晶體中兩配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為

   

  。
  （7）A與相鄰的同主族元素M組成共價晶體MA，其結(jié)構(gòu)類似于金剛石，為M、A兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如右圖為兩個中心重合、各面分別平行的兩個正方體，其中心為M原子（用●表示），試在小正方體的頂點畫出A原子（用O表示）的位置，在大正方體畫出相應(yīng)M的位置

   

  。
  
  組卷：16引用：1難度：0.4

  解析