Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是ZnZn。電池工作時，電子流向正極正極（填“正極”或“負極”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕。其主要原因是鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的bb（填代號）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3?H2O
（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為87g87g。
【考點】化學電源．
【答案】Zn；正極；鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；b；2H++2e-=H2↑；87g
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：925難度：0.5
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