二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排、高效利用能源能減少二氧化碳的排放。
（1）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通?？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的炭得到水煤氣，其反應的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1。該反應在高溫高溫（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行。
（2）900℃時，將1.6mol CO（g）和1.2mol H2O（g）通入一恒壓密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為25%。若相同條件下，另做一組實驗，在此容器中通入1.0mol CO（g）、0.8mol H2O（g）、0.3mol CO2（g）和0.5mol H2（g），則此時v正==v逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）利用“Na-CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO2放電充電2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，工作原理如圖所示。
①放電時，正極的電極反應式為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mol e-時，正極增加的質(zhì)量為11.211.2g
③選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是導電性好、與Na不反應、難揮發(fā)等導電性好、與Na不反應、難揮發(fā)等。（答出一條即可）
放電
充電
【考點】化學平衡的計算；原電池與電解池的綜合．
【答案】高溫；=；3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C；11.2；導電性好、與Na不反應、難揮發(fā)等
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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