2017-2018學年山東省青島膠州市高二（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．2016年全國環(huán)境保護工作會議提出要“以改善環(huán)境質(zhì)量為核心，實行最嚴格的環(huán)境保護制度，打好大氣、水、土壤污染防治三大戰(zhàn)役，確保2020年生態(tài)環(huán)境質(zhì)量總體改善”。下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中正確的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.6 -
2．下列古文獻或生活中有關(guān)反應(yīng)原理知識的說法中不正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7 -
3．下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：1引用：1難度：0.7 -
4．下列有關(guān)指定溶液的說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.6 -
5．可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?4C（l）+D（g）△H＜0，達平衡后，要使正、逆反應(yīng)速率都變大且平衡向右移動，可以采取的措施是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.5 -
6．常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：2引用：1難度：0.6 -
7．液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為AB?A++B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14。則下列關(guān)于AB的敘述不正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.7
二、解答題（共6小題，滿分52分）
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21．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排、高效利用能源能減少二氧化碳的排放。
（1）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通?？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的炭得到水煤氣，其反應(yīng)的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1。該反應(yīng)在（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行。
（2）900℃時，將1.6mol CO（g）和1.2mol H2O（g）通入一恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為25%。若相同條件下，另做一組實驗，在此容器中通入1.0mol CO（g）、0.8mol H2O（g）、0.3mol CO2（g）和0.5mol H2（g），則此時v正v逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）利用“Na-CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2，工作原理如圖所示。放電充電
①放電時，正極的電極反應(yīng)式為。
②若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當轉(zhuǎn)移0.2mol e-時，正極增加的質(zhì)量為g
③選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是。（答出一條即可）組卷：1引用：1難度：0.5 -
22．硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段，圖示如圖1。
（1）下列分子每摩爾完全氣化為原子時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)Ⅰ的△H=分子 SO2 SO3 O2 每摩分子完全氣化為原子所需能量/kJ 1070 1416 496 kJ?mol-1。反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為。
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如圖2。
①VO2+離子可由釩同價態(tài)的簡單陽離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式。
②已知偏釩酸銨微溶于水。室溫下，Ksp（NH4VO3）=9×10-4“沉釩”時為使釩元素的沉淀率達到98.5%，若忽略溶液混合時的體積變化，則至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH4+）為。
（3）采用脫硫脫硝新技術(shù)，同時吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液。
①向此稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，將c（NH4+）c（SO42-）。（填“變大”、“變小”或“不變”）
②常溫下，NH3?H2O的Kb=1.8×10-5。若amol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，則=c（NH4+）c（NH3?H2O）。組卷：3引用：1難度：0.6