硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V₂O₅對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，圖示如圖1。

（1）下列分子每摩爾完全氣化為原子時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：

分子	SO2	SO3	O2
每摩分子完全氣化為原子所需能量/kJ	1070	1416	496

反應(yīng)Ⅰ的△H=

-98

-98

kJ?mol^-1。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為

2V₂O₄?SO₃+O₂?2V₂O₅+2SO₃

2V₂O₄?SO₃+O₂?2V₂O₅+2SO₃

。
（2）從廢釩催化劑中回收V₂O₅的過(guò)程如圖2。
①VO²⁺離子可由釩同價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式

V⁴⁺+H₂O=VO²⁺+2H⁺

V⁴⁺+H₂O=VO²⁺+2H⁺

。
②已知偏釩酸銨微溶于水。室溫下，K_sp（NH₄VO₃）=9×10^-4“沉釩”時(shí)為使釩元素的沉淀率達(dá)到98.5%，若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，則至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH₄⁺）為

0.6mol/L

0.6mol/L

。
（3）采用脫硫脫硝新技術(shù)，同時(shí)吸收SO₂和NO_x，獲得（NH₄）₂SO₄的稀溶液。
①向此稀溶液中再加入少量（NH₄）₂SO₄固體，

c

（

N

H

4

+

）

c

（

S

O

4

2

-

）

將

增大

增大

。（填“變大”、“變小”或“不變”）
②常溫下，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5。若amol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，則

c

（

N

H

4

+

）

c

（

N

H

3

?

H

2

O

）

=

18000

18000

。