某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞交規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：
| 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
| ①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)；再向反應(yīng)液中滴加酚酞 | 產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 |
| ②向新制得Na2S飽和溶液中滴加新制氯水 | 生成淡黃色沉淀 生成淡黃色沉淀 |
| ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) | 浮于水面上，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 |
| ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng) | 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃 |
| ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng) | 反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生的氣體可燃 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 | 先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解 先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解 |
| 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 有關(guān)離子方程式 |
| ① | 不填 | 不填 |
| ② | S2-+Cl2=S↓+2Cl- S2-+Cl2=S↓+2Cl- | |
| ③ | 不填 | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| ④ | 不填 | 不填 |
| ⑤ | 不填 | 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
| ⑥ | 先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解 先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解 | Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
（2）實驗用品：略．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，并在有空格處寫出相對應(yīng)的離子方程式）
（4）實驗結(jié)論：
同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強
同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強
．（5）問題與討論：
請從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因是
同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的束縛力增強，原子半徑減小，原子失電子能力減弱，而得到電子能力增強，即元素金屬性逐漸減弱，二非金屬性逐漸增強
同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的束縛力增強，原子半徑減小，原子失電子能力減弱，而得到電子能力增強，即元素金屬性逐漸減弱，二非金屬性逐漸增強
．【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】生成淡黃色沉淀；先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解；S2-+Cl2=S↓+2Cl-；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Al+6H+=2Al3++3H2↑；先生成白色絮狀沉淀，最后沉淀全部溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬性逐漸增強；同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的束縛力增強，原子半徑減小，原子失電子能力減弱，而得到電子能力增強，即元素金屬性逐漸減弱，二非金屬性逐漸增強
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.3
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5