某工廠的酸性廢水中主要含有Fe3+、Cu2+等離子，為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如圖流程，回收銅和綠礬（FeSO4?7H2O）。
（1）操作1是 過濾過濾；試劑甲是 稀硫酸稀硫酸（填化學式）。
（2）獲得的FeSO4?7H2O需密閉保存，原因是 防止FeSO4?7H2O中亞鐵離子被氧化防止FeSO4?7H2O中亞鐵離子被氧化。
（3）綠礬可消除某種酸性工業(yè)廢水中+6價鉻（Cr2O72-）的污染，使之轉(zhuǎn)化為毒性較小的Cr3+，該反應的離子方程式是 Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe2++2Cr3++7H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe2++2Cr3++7H2O。
（4）黃銅是銅鋅合金，是用來制造銅錢的原料，能鑒別黃銅中有金屬鋅的試劑是 稀鹽酸或者稀硫酸稀鹽酸或者稀硫酸（填化學式）。
【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計．
【答案】過濾；稀硫酸；防止FeSO4?7H2O中亞鐵離子被氧化；Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe2++2Cr3++7H2O；稀鹽酸或者稀硫酸
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7
相似題
-
1．化學家從反應C2H6（g）+Cl2（g）→C2H5Cl（l）+HCl（g）中受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸，這一設想已成為現(xiàn)實．試指出從上述反應體系中得到鹽酸可采用的分離方法是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 9:30:2組卷：24引用：3難度：0.9 -
2．分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行：
（1）試劑1最好選用。
（2）操作1是，所用的主要儀器名稱是。
（3）操作2是。
（4）試劑2最好選用。
（5）有同學認為乙酸在溫度低于16.6℃時會凝結(jié)成晶體，因此可通過降溫的方法使乙酸結(jié)晶而分離出來，操作3是結(jié)晶、過濾，這一看法是否正確？為什么？發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：5難度：0.4 -
3．苯甲酸的重結(jié)晶實驗基本操作如下：
①將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入50mL蒸餾水，在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸餾水并攪拌．③然后，使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶．④濾出晶體．回答下列問題：
（1）上述四步操作過程中需用到玻璃棒的步驟有
（2）步驟②的目的是；
（3）觀察濾液冷卻時的實驗現(xiàn)象：；
（4）重結(jié)晶后苯甲酸的狀態(tài)：．發(fā)布：2024/12/30 8:30:1組卷：43引用：4難度：0.5