2021-2022學(xué)年河北省衡水市武強(qiáng)中學(xué)高一（上）第三次月考化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，不選或多選或錯(cuò)選均不得分）

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣泄漏時(shí)，人員應(yīng)向低處撤離

  B．豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點(diǎn)豆腐”是膠體的聚沉過(guò)程

  C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

  D．《本草綱目》中“冬灰，乃冬月灶中所燒薪柴之灰也…今人以灰淋汁，取鹼浣衣”中的“鹼”是碳酸鈉
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 2．某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl₂ 0.1mol?L^-1”的字樣，下面是該小組成員對(duì)溶液的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．配制1L該溶液時(shí)，可將0.1mol的CaCl2固體溶于1L水

  B．取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCl2）=0.05mol?L-1

  C．Ca2+和Cl-的濃度都是0.1mol?L-1

  D．取少量該溶液加水至溶液體積為原來(lái)的二倍，所得溶液c（Cl-）=0.1mol?L-1
  組卷：39引用：5難度：0.7

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• 3．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

  B．常溫常壓下，22.4L水中所含的原子數(shù)目為3NA

  C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1NA

  D．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

• 4．把a(bǔ) g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后過(guò)濾，將沉淀洗滌，干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g,則此合金鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。?/h2>

  A．70%

  B．30%

  C．52.4%

  D．22.2%
  組卷：54引用：24難度：0.7

  解析

• 5．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．配制0.1mol/L NaCl溶液時(shí)，若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低

  B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol/L NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

  C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

  D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容中不小心加水超過(guò)刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低
  組卷：216引用：7難度：0.7

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• 6．在一定量鐵的氧化物中，加入45mL 4mol/L硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe²⁺能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個(gè)數(shù)之比為（　?。?/h2>

  A．9：7

  B．3：2

  C．6：5

  D．4：3
  組卷：91引用：4難度：0.5

  解析

• 7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成兩種常見(jiàn)離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，X與W同主族。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞Z

  B．X、Y形成的Y2X2陰陽(yáng)離子數(shù)目比為1：1

  C．Y、Z和W的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

  D．X與W形成的化合物可使紫色石蕊溶液變紅
  組卷：37引用：4難度：0.6

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• 8．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．MgCl2

  C．CO2

  D．Na2O2
  組卷：32引用：2難度：0.5

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三、填空題（本題包括3小題，每空2分，共50分）

• 23．某工廠的酸性廢水中主要含有Fe³⁺、Cu²⁺等離子，為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如圖流程，回收銅和綠礬（FeSO₄?7H₂O）。
  
  （1）操作1是

   

  ；試劑甲是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）獲得的FeSO₄?7H₂O需密閉保存，原因是

   

  。
  （3）綠礬可消除某種酸性工業(yè)廢水中+6價(jià)鉻（Cr₂O₇^2-）的污染，使之轉(zhuǎn)化為毒性較小的Cr³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）黃銅是銅鋅合金，是用來(lái)制造銅錢的原料，能鑒別黃銅中有金屬鋅的試劑是

   

  （填化學(xué)式）。
  組卷：4引用：1難度：0.7

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• 24．某小組為探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
  【查閱資料】
  稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。
  【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
  （一）利用如圖所示裝置制備氯水：
  
  A中圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  ，B中飽和食鹽水的作用是

   

  ，D中盛放的溶液是

   

  。
  （二）氧化性強(qiáng)弱探究：
  

  實(shí)驗(yàn)Ⅰ	?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202212/292/d7b73407.png" style="vertical-align:middle" /> ⅱ．
  實(shí)驗(yàn)Ⅱ	?、≈械狞S色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

  【分析與解釋】
  （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，ⅰ反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，由ⅰ和ⅱ可以得出的結(jié)論是

   

  。
  （3）①甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅱ觀察到

   

  現(xiàn)象，得出氧化性Br₂＞I₂。
  ②乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能充分證明氧化性Br₂＞I₂，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。
  

  實(shí)驗(yàn)Ⅲ

  另?、≈械狞S色溶液少許，先加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

  補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是

   

  。
  組卷：80引用：3難度：0.6

  解析