氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)。
方法I.氨熱分解法制氫氣
相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
鍵能E/（kJ?mol-1）	946	436.0	390.8

在一定溫度下，利用催化劑將NH₃分解為N₂和H₂?；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應(yīng)2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

+90.8

+90.8

kJ?mol^-1。
（2）已知該反應(yīng)的△S=198.9J?mol^-1?K^-1，下列溫度反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的是 

CD

CD

（多選，填字母）。.
A.25℃
B.125℃
C.225℃
D.325℃
（3）某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa），各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

①若保持容器體積不變，t₁時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H₂的濃度變化表示0～t₁時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（H₂）=

0

.

02

t

1

0

.

02

t

1

mol?L^-1?min^-1（用含t₁的代數(shù)式表示）；
②t₂時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢(shì)的曲線是

b

b

 （用圖中a、b、c、d表示），理由是

開始體積減半，N₂分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，N₂分壓比原來2倍要小

開始體積減半，N₂分壓變?yōu)樵瓉淼?倍，隨后由于加壓平衡逆向移動(dòng)，N₂分壓比原來2倍要小

。
方法Ⅱ.氨電解法制氫氣
利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示：


（4）電解過程中OH^-的移動(dòng)方向?yàn)?

從右往左

從右往左

（填“從左往右’或“從右往左”）。
（5）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

。