2021-2022學年陜西省西北農林科大附中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．用熱的純堿溶液去除油污

  B．用Na2S處理廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

  C．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

  D．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質固體的是（　?。?/h2>

  A．Fe2（SO4）3

  B．KCl

  C．AlCl3

  D．Na2CO3
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是（　?。?br />

  選項	實驗現象	離子方程式
  A	向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體	Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
  B	向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解	Mg（ OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
  C	二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色	3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2++2H2O
  D	氧化亞鐵溶于稀硝酸	FeO+2H+=Fe2++H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 4．N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NA

  B．0.1mol?L-1CuCl2溶液中含有的氯離子數為0.2NA

  C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g,則轉移電子數為2NA

  D．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數之和大于NA
  組卷：5引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（　　）

  A． 測定醋酸濃度	B． 測定中和熱
  C． 稀釋濃硫酸	D． 萃取分離碘水中的碘
  組卷：506引用：11難度：0.5

  解析

• 6．已知：①H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）ΔH₁=-57.3kJ?mol^-1，②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（g）ΔH₂=-241.8kJ?mol^-1，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A． 向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol?L-1乙二酸（HOOC-COOH），反應中的能量變化如圖所示

  B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH=-114.6kJ?mol-1

  C．氫氣的標準燃燒熱為ΔH=-241.8kJ?mol-1

  D．若反應②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應熱：ΔH＞ΔH2
  組卷：55引用：3難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共4小題，除標注外，其余每空2分，共52分）

• 19．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運。
  方法I.氨熱分解法制氫氣
  相關化學鍵的鍵能數據
  

  化學鍵	N≡N	H-H	N-H
  鍵能E/（kJ?mol-1）	946	436.0	390.8

  在一定溫度下，利用催化劑將NH₃分解為N₂和H₂?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）已知該反應的△S=198.9J?mol^-1?K^-1，下列溫度反應能自發(fā)進行的是 

   

  （多選，填字母）。.
  A.25℃
  B.125℃
  C.225℃
  D.325℃
  （3）某興趣小組對該反應進行了實驗探究，在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH₃通入3L的密閉容器中進行反應（此時容器內總壓為200kPa），各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示：
  
  ①若保持容器體積不變，t₁時反應達到平衡，用H₂的濃度變化表示0～t₁時間內的反應速率v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1（用含t₁的代數式表示）；
  ②t₂時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N₂分壓變化趨勢的曲線是

   

   （用圖中a、b、c、d表示），理由是

   

  。
  方法Ⅱ.氨電解法制氫氣
  利用電解原理，將氨轉化為高純氫氣，其裝置如圖所示：
  
  
  （4）電解過程中OH^-的移動方向為

   

  （填“從左往右’或“從右往左”）。
  （5）陽極的電極反應式為

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.6

  解析

• 20．水中Cl^-的測定常用硝酸銀滴定法，實驗步驟及測定原理如下：
  I.水樣的預處理
  （1）如果水樣帶有顏色，則需要加入氫氧化鋁膠體處理利用了該膠體的

   

  性。
  （2）如果水樣耗氧量過高，則需要加入高錳酸鉀晶體，煮沸后再加入少量乙醇處理，過程中高錳酸鉀表現了

   

  性，加入乙醇的目的是

   

  。
  II.樣品的測定
  將經過處理的水樣置于錐形瓶中，加入少量的稀K₂CrO₄溶液作指示劑，用AgNO₃標準溶液滴定至終點。已知K_sp（AgCl）=1.6×10^-10，K_sp（AgOH）=2.0×10^-8，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，Ag₂CrO₄常溫下為紅色固體。
  （3）AgNO₃標準溶液置于棕色

   

  式滴定管中。
  （4）用AgNO₃標準溶液滴定至終點的現象是

   

  。
  （5）實驗中需嚴格控制水樣的pH及指示劑的用量，如果pH過高，會使測定結果

   

  （填“偏高”“偏低”或“不變”，下同），如果pH過低，會使指示劑轉化為Cr₂O₇^2-而失效，如果指示劑過多會使測定結果

   

  。
  （6）取50.00mL水樣，用濃度為cmol/LAgNO₃標準溶液滴定，到達滴定終點時消耗的體積為VmL，則樣品中Cl^-的含量為

   

  mg/L。
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析