KIO3是重要的微量元素碘添加劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下列步驟制取KIO3，并進(jìn)行產(chǎn)品的純度測定。制取KIO3的實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示和有關(guān)資料如表。
| HIO3 | 白色固體，能溶于水，難溶于CCl4，一元弱酸 |
| KIO3 | ①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇 ②堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：ClO-+IO3-═IO4-+Cl- |
回答下列問題：
（1）KIO3的化學(xué)名稱為
碘酸鉀
碘酸鉀
。（2）實(shí)驗(yàn)流程中“轉(zhuǎn)化”步驟是為了制得HIO3，該過程在圖2所示的裝置中進(jìn)行。
①當(dāng)觀察到三頸瓶中
反應(yīng)液中紫紅色剛好消失
反應(yīng)液中紫紅色剛好消失
現(xiàn)象時(shí)，停止通入氯氣。②“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl
。（3）“分離”時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、
分液漏斗
分液漏斗
。（4）“中和”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
HIO3+OH-=IO3-+H2O
HIO3+OH-=IO3-+H2O
，“中和”之前，須將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是 除去溶液中的Cl2
除去溶液中的Cl2
，避免降低KIO3的產(chǎn)率。（5）“結(jié)晶”時(shí)，為促使KIO3晶體析出，應(yīng)往“中和”所得的KIO3溶液中加入適量的
乙醇
乙醇
（填溶劑名稱）。（6）KIO3產(chǎn)品純度的測定：稱取2.140 g KIO3產(chǎn)品，加水至樣品溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL的
容量瓶
容量瓶
中加蒸餾水至刻度線，搖勻取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入足量酸性KI溶液發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，用0.2000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），測得每次平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL；則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 83%
83%
（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】碘酸鉀；反應(yīng)液中紫紅色剛好消失；I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；分液漏斗；HIO3+OH-=IO3-+H2O；除去溶液中的Cl2；乙醇；容量瓶；83%
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：1難度：0.5
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
相關(guān)試卷